Question

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 ( )

A. 原子半徑：X＞Y＞Z＞WB. 原子序數：Y＞X＞Z＞W

C. 原子最外層電子數：Y＞X＞Z＞WD. 金屬性：X<Y，還原性：W2-＞Z-

Answer 1

【答案】B

【解析】

X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y處于同一周期，為金屬元素，X形成+1價離子，則X處于ⅠA族，Y形成+2價離子，Y處于ⅡA族；Z、W處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價離子，Z處于ⅦA，W形成-2價離子，W處于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，原子序數：Y＞X＞Z＞W。

A、同周期原子序數越大，原子半徑越小，所以X＞Y，W＞Z，電子層越多，原子半徑越大，所以原子半徑X＞Y＞W＞Z，故A錯誤；

B、X、Y處于同一周期，X處于ⅠA族，Y處于ⅡA族；Z、W處于同一周期，W處于ⅥA族，Z處于ⅦA；且X、Y在周期表中Z、Y的下一周期，所以原子序數Y＞X＞Z＞W，故B正確；

C、由上述分析可知，X處于ⅠA族，Y處于ⅡA族，W處于ⅥA族，Z處于ⅦA，所以最外層電子數Z＞W＞Y＞X，故C錯誤；

D、同周期隨原子序數增大，金屬性減弱，非金屬性增強，所以金屬性：X＞Y，非金屬性W＜Z，非金屬性越強相應陰離子的還原性越弱，所以還原性：Z-＜W2-，故D錯誤；

答案選B。