Question

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L^-1的兩種溶液混合而成，①NH₄Cl與CH₃COONa  ②NH₄Cl與HCl  ③NH₄Cl與NaCl  ④NH₄Cl與NH₃?H₂O（混合液呈堿性）．下列各項排序正確的是（　　）

A．pH：②＜①＜③＜④

B．溶液中c（H⁺）：①＜③＜②＜④

C．c（NH₄⁺）：①＜③＜②＜④

D．c（NH₃?H₂O）：①＜③＜④＜②

Answer 1

分析：A、①NH₄Cl與CH₃COONa 可以看成氯化鈉和醋酸銨；②NH₄Cl與HCl 溶液顯示強酸性；③NH₄Cl與NaCl 溶液顯酸性；④NH₄Cl與NH₃?H₂O溶液顯示堿性；
B、①NH₄Cl與CH₃COONa 混合物顯示中性；②NH₄Cl與HCl 中c（H⁺）最大；③NH₄Cl與NaCl c（H⁺）僅次于②；④NH₄Cl與NH₃?H₂O溶液c（H⁺）最小；
C、④NH₄Cl與NH₃?H₂O的c（NH₄⁺）最大；①NH₄Cl與CH₃COONa溶液中發生雙水解；②NH₄Cl與HCl中，氫離子大大抑制了NH₄⁺的水解；
D、④NH₄Cl與NH₃?H₂O的c（NH₃?H₂O）最大，②NH₄Cl與HCl 中c（NH₃?H₂O）最小．

解答：解：A、酸性越強，PH越小，四種混合物中，②NH₄Cl與HCl 的PH最小，④NH₄Cl與NH₃?H₂O的PH最大，①NH₄Cl與CH₃COONa 的溶液顯示中性，③NH₄Cl與NaCl 顯示酸性，故正確PH關系應該為：②＜③＜①＜④，故A錯誤；
B、c（H⁺）=10^-PH溶液中c（H⁺）越大，PH越小，借助上一選項可知，c（H⁺）正確順序為：④＜①＜③＜②，故B錯誤；
C、四種溶液中，④NH₄Cl與NH₃?H₂O的c（NH₄⁺）最大，＞0.1mol?L^-1；其次是②NH₄Cl與HCl，接近0.1mol?L^-1；①NH₄Cl與CH₃COONa，發生了雙水解，銨離子濃度最小，所以正確排序為：①＜③＜②＜④，故C正確；
D、由于④NH₄Cl與NH₃?H₂O中，氨水是弱電解質，部分電離，c（NH₃?H₂O）最大，其次是①NH₄Cl與CH₃COONa，發生了雙水解，NH₄⁺的水解程度稍大；氨水濃度最小的是②NH₄Cl與HCl，幾乎沒有氨水存在，所以氨水濃度大小順序為：②＜③＜①＜④，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類的水解、弱電解質的電離，涉及的知識有點復雜，該題稍有難度．