Question

5．A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素．其原子序數A＞B＞C＞D．D和A形成簡單離子后，它們電子層相差兩層．已知A處于第n族，D處于第m族．且A單質中只含共價鍵．B的氣態氫化物的分子式為H₂B，在其最高價氧化物中B的質量分數為40%，B原子核內質子數和中子數相等．C和A可形成CA₃型化合物，C和A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：
（1）若n-m=6，則A、D形成的化合物的電子式為．
（2）D的原子序數為（用含m的代數式表示）m+2．
（3）C離子的結構示意圖為．
（4）向B的氫化物的水溶液中滴入A單質的水溶液，發生反應的化學方程式為H₂S+Cl₂=S↓+2HCl．
（5）向A的氣態氫化物的水溶液中投入C的單質，反應的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數A＞B＞C＞D，B的氣態氫化物的分子式為H₂B，則B是第ⅥA族元素，最高價是+6價，即最高價氧化物是BO₃，設B的質子數是x，則$\frac{2x}{2x+48}$=40%，解得x=16，所以B是S元素；C和A、B在同一周期，即處于第三周期，B與A左右相鄰，則A為Cl；D和A形成簡單離子后，它們電子層相差兩層，而n-m=6，所以m=1，則D是Li元素；C和A可形成CA₃型化合物，且C的原子序數小于B的，結合（5）中能與鹽酸反應，則C應該是Al元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數A＞B＞C＞D，B的氣態氫化物的分子式為H₂B，則B是第ⅥA族元素，最高價是+6價，即最高價氧化物是BO₃，設B的質子數是x，則$\frac{2x}{2x+48}$=40%，解得x=16，所以B是S元素；C和A、B在同一周期，即處于第三周期，B與A左右相鄰，則A為Cl；D和A形成簡單離子后，它們電子層相差兩層，而n-m=6，所以m=1，則D是Li元素；C和A可形成CA₃型化合物，且C的原子序數小于B的，結合（5）中能與鹽酸反應，則C應該是Al元素．
（1）若n-m=6，則A與D形成化合物是LiCl，屬于離子化合物，電子式為，
故答案為：；
（2）D位于第二周期第m族，所以原子序數是m+2，故答案為：m+2；
（3）Al³⁺離子結構示意圖為，故答案為：；
（4）向H₂S的水溶液中滴入氯氣的水溶液，發生反應的化學方程式為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl，
故答案為：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl；
（5）向HCl的水溶液中投入Al的單質，反應的離子方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是推斷元素，注意根據問題確定C為Al，屬于中等難度的試題，側重對基礎知識的鞏固與檢驗，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力．