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20．下列有關物質的分類或歸類正確的是
①混合物：漂白粉、福爾馬林、水玻璃、水銀      ②化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD
③電解質：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇          ④同系物：丙烷、異丁烷、十六烷
⑤同素異形體：H2、D2、T2（　　）
A．①③④B．③④C．②③④D．②④

分析 ①化合物是不同元素組成的純凈物，水銀是單質；
②不同物質組成的物質是化合物，HD是單質；
③電解質是水溶液中或熔融狀態下導電的化合物；
④碳原子數不同的烷烴都互為同系物；
⑤同一種元素的不同核素互為同位素．

解答 解：①漂白粉、福爾馬林、水玻璃屬于混合物，但水銀是單質，故①錯誤；
②CaCl2、燒堿、聚乙烯是化合物，但HD是單質，故②錯誤；
③明礬、膽礬、冰醋酸在水溶液中可以發生電離，屬于電解質，硫酸鋇在熔融態時發生電離，屬于電解質，故③正確；
④碳原子數不同的烷烴都互為同系物，丙烷、異丁烷、十六烷都屬于烷烴，互為同系物，故④正確；
⑤同一種元素的不同核素互為同位素，H2、D2、T2是分子，不是原子，因此不是同位素，故⑤錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學基本概念的理解和應用，題目難度不大，熟悉混合物、化合物、單質、化合物、電解質、非電解質、同位素和同系物等概念的分析即可判斷，掌握物質的組成是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可由乙酸和正丁醇制備．反應的化學方程式如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
發生的副反應如下：

有關化合物的物理性質見下表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請回答：
（1）a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管．
（2）合成步驟中，方案甲監控酯化反應已基本完成的標志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時．
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機鹽．
（4）下列有關洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC．
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應如圖戊所示
C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產品餾分中還含有正丁醇．
（6）實驗結果表明方案甲的產率較高，原因是通過分水器及時分離出產物水，有利于酯化反應的進行，提高酯的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在50mL 2mol•L-1AlCl3溶液中，逐滴加入2mol•L-1NaOH溶液，得判沉淀1.56g，則加入的Na0H溶液的體積為30mL或190mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是bc．
a．B、C兩點的反應速率：B＞C  b．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
c．C點顏色比A點深           d．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．現以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O．

（1）實驗步驟中試劑①最佳選擇a（填代號），
a．H2O2      b．Cl2      c．KMnO4      d．HNO3
請寫出其對應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）溶液B中加入CuO作用是調節pH值，使Fe3+完全轉化為Fe（OH）3沉淀．
（3）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經蒸發濃縮、冷卻結晶和過濾．
（4）25℃，Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，若要將溶液中的Fe3+沉淀完全，必需調節溶液pH＞3．
（5）實驗室用惰性電極電解500ml的CuSO4溶液一段時間后，撤去電源，若加入0.2mol Cu（OH）2恰好使電解液恢復到原來狀態，則電解過程中轉移電子的物質的量為0.8mol，原CuSO4溶液的物質的量濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．紫色石蕊試液中滴入氫硫酸變紅的原因是：H2S?2H++S2-
C．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．錫是第IVA族金屬元素，常見化合價為+2、+4價，其單質及化合物在生活、生產中有重要應用．已知：Sn熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點-33℃、沸點114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）如圖1為錫原子結構示意圖，請補充完整：
 （2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
①取2.38g試樣溶于較濃硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；
②加入過量的Fe2（SO4）3；
③用0.2000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定步驟②得到的溶液（產物中Cr呈+3價），消耗25.00mL．步驟②中加入
Fe2（SO4）3發生反應的離子方程式為2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+；此錫粉樣品中錫的質量分數為75%．
（3）實驗室配制SnCl2溶液時：要先將SnCl2固體溶于較濃鹽酸，并在新配制的SnCl2溶液中加入錫粉，目的是防止其水解及發生氧化反應．
（4）SnO不溶于水，工業上常用于制備SnSO4．向酸性SnCl2溶液中加入碳酸氫銨溶液調PH=7，可以生成SnO，寫出反應的離子方程式Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
（5）現有如圖2所示裝置，某化學實驗小組要在實驗室中制備少量SnCl4，請回答下列問題：

①所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②實驗中當開始生成SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是錫與氯氣的反應為放熱反應，放出的熱量維持反應繼續進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某課外活動小組模擬工業制備純堿，方案如下：
（一）實驗原理：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉．
（二）實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如圖所示：
（三）實驗步驟
（1）搭好裝置，然后應該進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．儀器A的名稱是分液漏斗，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是鹽酸易揮發，CO2中混入HCl．
（3）先打開K2（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，燒瓶中產生氣體的原理是氫氧化鈉遇水放熱，同時電離出大量OH-離子，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，產生氨氣，大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有大量的白霧現象時，再打開K1（填K1或K2），將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體．
（四）純堿制備：
（4）上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是加熱（或灼燒）（不加任何其它試劑，裝置任選），反應的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為1.06g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．18g水的物質的量是（　　）
A．0.5 molB．1 molC．0.1 molD．6.02×1023 mol

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同步練習冊答案
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