Question

某兩種氣態烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態水．據此判斷下列分析中不正確的是（　�。�

• A、此氣體中一定含有甲烷
• B、此混合氣體中可能含有乙烷
• C、此混合氣體中一定不含有丙烷
• D、此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：標況下，2.24L兩種氣態烴組成的混合物，其物質的量為0.1mol，完全燃燒得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物質的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C_1.6H₄，肯定含有C原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此解答該題．

解答： 解：標況下，2.24L兩種氣態烴組成的混合物，其物質的量為0.1mol，完全燃燒得到0.16mol二氧化碳和3.6g水，水的物質的量為0.2mol，則混合氣體平均分子式為C_1.6H₄，肯定含有C原子數小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，不能為乙烷、丙烷，可能為乙烯、丙炔等，若為乙烯與甲烷，令其物質的量分別為xmol、ymol，根據平均C原子數，則：

2x+y

x+y

=1.6，整理得x：y=3：2，即甲烷與乙烯的物質的量為2：3，相同條件下，物質的量之比等于其體積之比，由上述分析可知，ACD正確，B錯誤，故選B．

點評：本題考查混合物計算、有機物分子式確定等，難度不大，關鍵是利用平均分子組成判斷烴的組成，常用方法有：1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．