Question

在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是(　　)

 

點撥：本題考查離子反應過程中圖像的分析，考查考生對混合溶液中離子反應過程實質的理

Answer 1

A

解。難度中等。

【解析】混合溶液中加入H2SO4，首先發生Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,0.1 mol H2SO4剛好與0.1 mol Ba(OH)2完全反應生成0.1 mol BaSO4沉淀，且H2SO4電離出的H＋與Ba(OH)2電離出的OH－也剛好完全中和，再加入H2SO4，則發生反應：AlO2—＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，即加入0.5 mol H2SO4時生成Al(OH)3為0.1 mol，繼續加入H2SO4，則Al(OH)3會溶解，最終只有BaSO4沉淀。