Question

16．常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關系如表（不含水分子的5種粒子，A為短周期元素），下列說法正確的是（　　）

粒子	K+	A -	X	Y	Z
濃度（mol/L）	0.50	0.49	c（X）＞c（Y）＞c（Z）

• A． 元素A最高價氧化物對應水化物為HAO₄
• B． 表格中X表示HA，Y表示H⁺
• C． 所得溶液中c（X）+c（A^-）=c（K⁺）
• D． 等體積等濃度的HA和鹽酸分別加水稀釋10倍后，pH （HA）＞pH（HCl）

Answer 1

分析 常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關系：c（K⁺）＞c（A^-），電荷守恒得到c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（OH^-）＞c（H⁺），所以HA是弱酸，得到的KA是水解的鹽，據此回答判斷，
A、元素A是-1價，HA是弱酸，所以A元素不是鹵族元素；
B、HA酸是弱酸，得到的KA是水解的鹽，顯示堿性，存在：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺）；
C、所得溶液中存在物料守恒：c（HA）+c（A^-）=c（K⁺）；
D、HA是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進HA的電離，等體積等濃度的HA和鹽酸分別加水稀釋10倍后，HA溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度．

解答 解：常溫下，1.0mol/L一元酸HA與等體積等濃度KOH溶液混合，所得溶液粒子的濃度關系：c（K⁺）＞c（A^-），電荷守恒得到c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（OH^-）＞c（H⁺），所以HA是弱酸，
A、元素A是-1價，HA是弱酸，所以A元素不是Cl，最高價氧化物對應水化物不存在HAO₄，故A錯誤；
B、HA酸是弱酸，得到的KA是水解的鹽，顯示堿性，存在：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA）＞c（H⁺），X表示OH^-，Z表示H⁺，Y表示HA，故B錯誤；
C、所得溶液中存在物料守恒：c（HA）+c（A^-）=c（K⁺），X表示OH^-，故C錯誤．
D、HA是弱酸存在電離平衡，加水稀釋促進HA的電離，等體積等濃度的HA和鹽酸分別加水稀釋10倍后，HA溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中氫離子濃度，溶液中pH （HA）＞pH（HCl），故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生鹽的水解原理以及鹽溶液中各個離子濃度之間的大小關系知識，屬于綜合知識的考查，題目難度中等．