Question

物質A～Z有如圖所示的轉化關系（部分反應物與產物已略去）．其中，常溫下B、C為氣體單質，Y為固體單質，Y是電子工業中常用的半導體材料．F是具有磁性的黑色晶體．E的水溶液與M混合后得到N，N經過干燥脫水可得到一種常用于實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，K的焰色反應為紫色，A的焰色反應為黃色．

請回答：
（1）利用①反應進行化工生產的工業名稱為

 

，K的化學式

 

；D的電子式

 

；
（2）反應①的離子方程式

 

；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，觀察到的現象是

 

；向相同體積相同濃度的兩份G溶液中分別滴加相同PH的氨水和D溶液，當沉淀最大量時所加入的氨水和D溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁、V₂的大小關系V₁

 

V₂．
（4）寫出反應⑥的化學方程式

 

．
（5）N為比碳酸還弱的酸，設計實驗證明，簡述實驗過程和現象

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：常溫下B、C為氣體單質，Y為固體單質，Y是電子工業中常用的半導體材料，則Y是Si元素；F是具有磁性的黑色晶體，則F是Fe₃O₄；E的水溶液與M混合后得到N，N經過干燥脫水可得到一種常用于實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，則N是硅酸，X和焦炭反應生成硅，則X是二氧化硅，二氧化硅和強堿反應生成鹽，電解A的飽和溶液生成強堿，同時生成兩種氣體，則A是氯化鈉，電解時生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則D是氫氧化鈉；氫氣和氯氣反應生成氯化氫，所以E是氯化氫；鹽酸和四氧化三鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，G和K反應生成紅色溶液，則G是氯化鐵，K是硫氰化鉀，G和B反應生成H，氯化亞鐵能被氯氣氧化，所以B是氯氣，C是氫氣，H是氯化亞鐵；硅和氯氣反應生成四氯化硅，所以Z是四氯化硅．

解答： 解：常溫下B、C為氣體單質，Y為固體單質，Y是電子工業中常用的半導體材料，則Y是Si元素；
F是具有磁性的黑色晶體，則F是Fe₃O₄；
E的水溶液與M混合后得到N，N經過干燥脫水可得到一種常用于實驗室和袋裝食品、瓶裝食品等的干燥劑，則N是硅酸，X和焦炭反應生成硅，則X是二氧化硅，二氧化硅和強堿反應生成鹽，電解A的飽和溶液生成強堿，同時生成兩種氣體，則A是氯化鈉，電解時生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，則D是氫氧化鈉；
氫氣和氯氣反應生成氯化氫，所以E是氯化氫；鹽酸和四氧化三鐵反應生成氯化鐵、氯化亞鐵，G和K反應生成紅色溶液，則G是氯化鐵，K是硫氰化鉀，G和B反應生成H，氯化亞鐵能被氯氣氧化，所以B是氯氣，C是氫氣，H是氯化亞鐵；硅和氯氣反應生成四氯化硅，所以Z是四氯化硅．
（1）通過以上分析知，反應①是電解飽和食鹽水，屬于氯堿工業，K是硫氰化鉀，其化學式為：KSCN，D是氫氧化鈉，氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，電子式為：，故答案為：氯堿工業；KSCN；；
（2）電解氯化鈉飽和溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，離子反應方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
（3）向H的水溶液中加入足量氨水并將溶液露置在空氣中，氯化亞鐵和氨水反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧氣氧化生成紅棕色沉淀，所以看到的現象是：先有白色沉淀生成，后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，向相同體積相同濃度的兩份G為FeCl₃溶液中分別滴加相同PH的氨水和D為NaOH溶液，當沉淀最大量時所加入的氨水和D溶液的體積分別為V₁、V₂，則V₁、V₂的大小關系V₁ ＜V₂
故答案為：先有白色沉淀生成，后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；＜；
（4）⑥是二氧化硅和碳高溫反應，高溫下，二氧化硅和碳反應生成硅和一氧化碳，反應方程式為：SiO₂+2 C

高溫  .

 Si+2CO↑；
故答案為：SiO₂+2 C

高溫  .

Si+2CO↑；
（5）N為硅酸，是酸性比碳酸還弱的酸，設計實驗證明，據化學反應遵循強酸制弱酸的原則，比較碳酸比硅酸強的反應應在水溶液中進行，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強于硅酸酸性，
故答案為：二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸鹽反應析出硅酸沉淀，說明碳酸能制取硅酸，所以能證明碳酸酸性強于硅酸酸性．

點評：本題考查元素化合物的性質，正確推斷元素是解本題的關鍵，注意書寫反應方程式時要注明反應條件，題目難度中等．