Question

9．有一未知濃度的鹽酸溶液25mol，在加入0.5mol/LAgNO₃溶液25ml后，再加入0.1mol/L NaOH溶液，當加入25mL時恰好完全中和，則此鹽酸的物質的量濃度為（　�。�

• A． 0.2mol/L
• B． 0.5 mol/L
• C． 0.1 mol/L
• D． 0.25 mol/L

Answer 1

分析 鹽酸與硝酸銀反應中，鹽酸中的氫離子不參加反應，氯化氫在溶液中電離的氫離子與HCl的物質的量相等，根據NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，氫氧化鈉的物質的量就等于HCl的物質的量，據此計算出HCl的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出鹽酸的物質的量濃度．

解答 解：鹽酸中的氫離子不與硝酸銀反應，即硝酸銀不消耗氫離子，可以根據NaOH的物質的量計算出HCl的物質的量，25mL0.1mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，
根據反應方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.0025mol，
則此鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.0025mol}{0.025L}$=0.1mol/L，
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意 掌握根據化學反應方程式進行化學計算的方法，明確有關物質的量的濃度的計算方法，明確離子之間的反應實質為解答本題的關鍵．