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14．下列現象中，不是因為發生化學反應而產生的是（　　）
A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

分析 A、溴在苯中的溶解度大，溶解于苯中．
B、乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化．
C、乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發生加成反應．
D、甲烷與氯氣混合光照，發生取代反應．

解答 解：A、將苯滴入溴水中，發生萃取，原因溴在苯中的溶解度大，未發生化學反應，故A選；
B、酸性KMnO4溶液氧化乙烯，因發生氧化還原反應紫色褪去，故B不選；
C、乙烯與溴發生加成反應，是溴水褪色，故C不選；
D、甲烷與氯氣混合光照，發生取代反應，黃綠色褪去，故D不選．
故選：A．

點評 本題主要考查的是烯、烷、苯的性質，難度不大，能運用相關知識解釋相應現象，注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E五種物質中均含有硅元素，它們能發生如圖所示的化學變化，回答：（已知硅與鋁相似也能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽與氫氣）
（1）寫出D物質的一種用途半導體材料．
（2）圖中A→B的變化是工業制造玻璃的原理之一（填工業產品名稱）．
（3）根據簡單復分解反應C→B的變化，推斷C鹽是可溶性鹽（填“可溶”或“難溶”）
（4）寫出D→C變化的化學方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于吸熱反應的說法，正確的是（　　）
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應B．只有分解反應才是吸熱反應
C．吸熱反應一定不能自發進行D．鹽類的水解反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示．容器中發生以下反應：N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）．若反應達平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應起始時將向逆（填“正”或“逆”）反應方向進行．②若需規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是6.5＜7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應制得．下列有關說法正確的是（　　）
A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物
B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2反應
C．此反應為加成反應，羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面
D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是（　　）
 溫度Na2S2O3溶液的體積和濃度H2SO4溶液的體積和濃度
A50℃5mL 0.5mol•L-1 
5mL 0.5mol•L-1
B50℃ 
50mL 0.1mol•L-1		 
50mL 0.1mol•L-1
C50℃ 
10mL 0.2mol•L-1		 
10mL 0.2mol•L-1
D50℃ 
15mL 0.1mol•L-1		 
15mL 0.1mol•L-1
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，它們原子的最外層電子數之和為14，B與D同主族，C+與B2-具有相同的電子層結構，A和B能形成一種既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物，則下列敘述正確的是（　　）
A．若A和C形成一種化合物CA，則CA屬于離子化合物
B．原子半徑的大小順序：r（D）＞r（C）＞r（B）＞r（A）
C．由于化合物A2B形成氫鍵，所以熱穩定性：A2B＞A2D
D．元素C的單質是一種高硬度、高熔點的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．醋酸與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全，如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為（　　）
A．v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1B．v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1
C．v（H2）=0.5mol•（L•min）-1D．v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1

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