Question

用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅．已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H₁=+64.39kJ/mol2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.46kJ/molH₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H3=-285.84kJ/mol求在H₂SO₄溶液中，Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反應熱為多少？

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據已知的熱化學反應方程式和蓋斯定律來分析Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式，由蓋斯定律①+

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×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H，由蓋斯定律可知該反應的反應熱△H=H₁+H₂×

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+H₃，據此分析解答．

解答： 解：①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol，
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol，
③H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol，
由蓋斯定律①+

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×②+③得到：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=+64.39kJ/mol+

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×（-196.46kJ/mol）+（-285.84kJ/mol）=-319.68kJ/mol，
答：Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺（aq）和H₂O（l）的反應熱為：-319.68kJ/mol；

點評：本題考查反應熱的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確反應熱和化學計量數的關系是解題關鍵，題目難度不大．注意蓋斯定律的應用．