Question

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現通過實驗測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度。實驗步驟如下：

①稱量a g樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解；

③加入稀鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液；

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀；

⑤加熱干燥沉淀物；

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量；

⑦重復⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固體。

回答下面問題：

(1)本實驗中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？________，其理由是________________。

(2)步驟③中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是________________________。

(3)步驟⑦的“合格”標準是________________。

(4)實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質量分數是________ (列出算式，不需化簡)。

Answer 1

解析：Na₂SO₃容易被空氣中的O₂氧化為Na₂SO₄，但a g樣品配成溶液加入HCl后，Na₂SO₃已經轉化為SO₂，再加BaCl₂，就只得BaSO₄沉淀，通過BaSO₄的質量b g，求出變質生成的Na₂SO₄的質量即可。

    具體的操作及設問均圍繞使產生沉淀及精確稱量沉淀的質量展開，在注意原理分析的同時也要注意實驗技巧的分析。

答案：(1)不能  在酸性溶液中，能將氧化成，造成結果錯誤

(2)保證得到的沉淀都是BaSO₄，而沒有BaSO₃

(3)連續兩次稱量的質量不變