Question

(14分)化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據(jù)所學知識回答下列問題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷         段化學反應速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是(         )

A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸 E.降低溫度

II、某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式：                                ；
(2)反應開始至2min末，X的反應速率為       (mol·L^-1·min^-1)；
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。

Answer 1

(14分)  I、(1)EF；(2)該反應放熱，體系溫度升高，反應速率加快；鹽酸濃度不斷減小，反應速率減緩。(3)ACE；
II、 (1)Y+2Z3X；(2) 0.1；(3)在此條件下該反應已達到反應限度(化學平衡)。 

解析