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【題目】氯喹()對治療新冠病毒肺炎有明確療效,氯喹的合成方法如下。

回答下列問題

(1)A中所含官能團的名稱是_______________

(2)寫出GH的反應類型_______________

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳。B與足量氫氣反應生成物X,寫出X的結構簡式.并用星號(*)標出X中的手性碳__________________

(4)寫出CD過程中①的反應方程式________________________

(5)寫出具有醛基、羧基、核磁共振氫譜只有四組峰的G的同分異構體所有的結構簡式(不考慮立體異構)__________________________

(6)參考以上合成路線,設計由1一溴丙烷為原料合成的合成路線_________________________(無機試劑與含兩個碳的有機物任選)。

【答案】氯原子、硝基 取代反應 +NaOH+C2H5OH

【解析】

根據A的分子式和B的結構可知AB發生了還原反應,所以A的結構簡式為CD發生酯基的水解反應則D;根據I的結構結合G的結構可知GH的過程中G中羰基和酯基之間的亞甲基上的氫原子被取代,H。據此解答。

(1)根據A的結構簡式可知A所含官能團為氯原子和硝基;

(2)根據分析可知GH為取代反應;

(3)B中苯環可以與氫氣加成,與足量氫氣加成產物為,連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子,所以該物質中的手性碳原子為

(4)CD過程中①為酯基在NaOH溶液中的水解,所以方程式為:+NaOH+ C2H5OH

(5)G的同分異構體滿足:核磁共振氫譜只有四組峰,說明只有4種環境的氫原子,即結構對稱,同時含有醛基和羧基,則滿足條件的有:

(6)對比原料和目標產物可知需要將羥基氧化成羧基,同時要讓丙基取代環上與亞甲基相連的碳原子上的氫原子,該過程與GH的過程類似,所以合成路線可以為,若考慮到乙醇鈉和羧基反應,也可以先將羧基酯化保護起來,再取代,合成路線為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室可用氯氣和金屬鐵反應制備無水三氯化鐵,該化合物呈棕紅色、易潮解,受熱易升華。裝置如下:

(1)儀器a的名稱是____________

(2)A中反應的離子方程式是__________D中反應的化學方程式是__________

(3)反應開始時,先點燃____________處的酒精燈(填“A”或“D)

(4)若無BC兩裝置,所得產物中可能含有的雜質是_____________(寫化學式)

(5)F中堿石灰的作用是____________(2)

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【題目】為落實五水共治,某工廠擬綜合處理含廢水和工業廢氣(主要含N2CO2SO2NOCO,不考慮其他成分),設計了如下流程:

已知:1 mol CO1 mol CH3OH分別完全燃燒生成CO2(g)H2O(l),放出的熱量為283.0kJ726.5kJ。下列說法錯誤的是

A.固體1中主要含有Ca(OH)2CaCO3CaSO3

B.氣體X在流程中體現還原性

C.相同質量的COCH3OH完全燃燒,后者放出的熱量多

D.處理含廢水時,發生反應的離子方程式為:+N2↑+2H2O

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【題目】某化學小組為研究SO2的化學性質并探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進行實驗(夾持,加熱裝置已略,氣密性已檢驗)

實驗操作和現象如下:

(1)關閉活塞K2K3,打開活塞K1,向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱,A中有白霧生成,銅片表面產生氣泡。

(2)C出現明顯現象后,關閉K1,并停止加熱。

①寫出A中發生反應的化學反應方程式______

B裝置的作用是_____

C中的現象為__

(3)打開活塞K2,再向A中滴加一定量的濃硫酸并加熱,D中有氣泡冒出,產生少量白色沉淀,E中產生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失;

(4)DE中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸,白色沉淀不溶解。

①分析D中產生不溶于稀鹽酸的沉淀的原因____

②為了證實上述分析是否正確,在原實驗基礎上,在打開活塞K2之后增加一步操作,該操作是___

(5)增加以上操作后,重復實驗步驟(3)D中無沉淀生成,而E中仍產生白色沉淀,用離子方程式解釋E中仍有白色沉淀的原因__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于烴的說法錯誤的是( )

A.該烴分子中共面的碳原子最多為 14

B.該烴分子中共直線的碳原子最多為 6

C.該烴存在順反異構

D.該物質可以發生氧化反應、取代反應、加成反應

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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是

A.1mol鐵在1molCl2中燃燒,最終轉移的電子數為2NA

B.50g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為6NA

C.1mol雄黃(主要成分為As4S4,結構為中含有8NAS-As

D.標準狀況下,22.4LCHCl3中含有氯原子的數目為3NA

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【題目】某研究性學習小組利用軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收工業廢氣中的SO2,并制備硫酸錳的生產流程如下(浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外,還含有少量Fe2+Al3+Ca2+等金屬離子)

操作1”的濾液通過陽離子吸附劑除去Ca2+。金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

Mn2+

8.3

9.8

(1)浸出過程中被氧化的物質的化學式為____________

(2)氧化過程中主要反應的離子方程式為_____________

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿調節pH pH 的范圍是__________

(4)操作2包括蒸發濃縮、__________ 過濾、 洗滌、干燥等操作。

(5)為測定所得MnSO4·H2O的純度,準確稱取上述樣品1.720 g加入適量H2SO4NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+后,配成200 mL溶液。取20.00 mL該溶液,向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1FeSO4溶液,發生如下反應: Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+當反應恰好完全進行時,共消耗FeSO4溶液19.50 mL。計算MnSO4·H2O的純度(寫出計算過程,結果保留四位有效數字)__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是

選項

事實

推論

A

與冷水反應,Na比Mg劇烈

金屬性:Na>Mg

B

Ca(OH)2的堿性強于Mg(OH)2

金屬性:Ca>Mg

C

SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2

非金屬性:S>C

D

t℃時,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol

I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea為活化能)

非金屬性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。

Ⅰ.實驗步驟:

1)配制100mL待測白醋溶液,量取10.00mL食用白醋,注入燒杯中用水稀釋后轉移到_____(填儀器名稱)中定容,搖勻即得;

2)取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2_____作指示劑;

3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的______(填儀器名稱)的初始讀數,如果液面位置如下圖所示,則此時的讀數為______mL

4)滴定,當__________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數,重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

VNaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數據處理與討論:

5)經計算,市售白醋總酸量=_______g/100mL (醋酸的式量=60)

6)在本實驗過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是______(填寫序號)

A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

B.堿式滴定管在尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

D.錐形瓶在滴定劇烈搖動,有少量液體濺出

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