【化學選修2：化學與技術】(15分)
工業上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環操作。
I、利用熱化學循環制氫能緩解能源矛盾。最近研究發現，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環分解水制氫。MnFe2O4的制備：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。
|
| 開始沉淀 | 完全沉淀 |
| Fe3+ | 2.7 | 4.2 |
| Mn2+ | 8.3 | 10.4 |
(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比應為 。
(2)控制pH的操作中m的值為 。
II、用MnFe2O4熱化學循環制取氫氣：
(3)由上可知，H2燃燒的熱化學方程式是 。
(4)該熱化學循環制取氫氣的優點是 (填字母編號)。
A．過程簡單、無污染 B．物料可循環使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
III、工業上可用H2、HCl通過下圖的循環流程制取太陽能材料高純硅。
反應①
反應②：
（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75％。則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比是 。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【化學-選修2：化學與技術】（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有__________、__________。
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 ，其凈水作用的原理是_____。
（3）水的凈化和軟化的區別是__________。
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7．1mgMgO）。若某天然
水中c（Ca2）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，則此水的硬度為
_________。
（5）若（4）中的天然水還含有c(HCO3-)＝8×10－4mol／L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2__________g，后加入Na2CO3___________g。
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科目：高中化學 來源：2012屆寧夏銀川一中高三第三次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題
【化學-選修2：化學與技術】（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有__________、__________。
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 ，其凈水作用的原理是_____。
（3）水的凈化和軟化的區別是__________。
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7．1mgMgO）。若某天然
水中c（Ca2）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，則此水的硬度為
_________。
（5）若（4）中的天然水還含有c(HCO3-)＝8×10－4mol／L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2__________g，后加入Na2CO3___________g。
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省五校聯盟高三上學期調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題
【化學—選修2：化學與技術】（15分）
工業上采用電解飽和食鹽水的方法生產燒堿和氯氣。
Ⅰ.電解飽和食鹽水之前，需精制食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是 。
A.④②①⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③
D.②④⑤①③ E.⑤②④①③ F.⑤④②①③
Ⅱ.氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
⑴圖中X、Y分別是_____、______（填化學式）
⑵分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應
正極：___________ __; 負極：___________ ____;
⑶為什么必須將空氣中的二氧化碳除去才能通入燃料電池？ 。
⑷分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％、b％和c%的大小 。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年寧夏高三第三次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學-選修2：化學與技術】（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有__________、__________。
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 ，其凈水作用的原理是_____。
（3）水的凈化和軟化的區別是__________。
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7．1mgMgO）。若某天然
水中c（Ca2）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，則此水的硬度為
_________。
（5）若（4）中的天然水還含有c(HCO3-)＝8×10－4mol／L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2__________g，后加入Na2CO3___________g。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省許昌新鄉平頂山高三第一次調研考試理科綜合試題（化學部分） 題型：填空題
【化學——選修2：化學與技術】（15分）
水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質。水質優劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
（1）天然水中溶解的氣體主要有 、 。
（2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 ，其凈水作用的原理是 。
（3）水的凈化和軟化的區別是 。
（4）硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當的物質（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10—3mol/L，c(Mg2+)=6×10—4mol/L，則此水的硬度為 。
（5）若（4）中的天然水還含有c(HCO3—)=8×10—4mol/L，現要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(OH)2 g，后加入Na2CO3 g。
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