Question

15．有鎂鋁混合物粉末10.2g，將它溶于500mL4mol•L^-1的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2mol•L^-1氫氧化鈉溶液的體積為（　　）

• A． 1000 mL
• B． 500 mL
• C． 100 mL
• D． 1500 mL

Answer 1

分析 由題意可知，酸堿恰好完全中和時產生的沉淀的質量最大，利用鹽酸與氫氧化鈉的反應的關系來計算．

解答 解：因產生的沉淀的質量最大，鈉元素和氯元素以NaCl存在，
即相當于酸堿恰好中和時沉淀量最大，
設需加入的氫氧化鈉溶液的體積為為x，
則   HCl～NaOH
      1         1
0.5L×4mol/L   x×2mol/L
$\frac{1}{0.5L×4mol/L}=\frac{1}{x×2mol/L}$，
解得x=1L=1000mL，
故選A．

點評 本題考查金屬與酸及鹽與堿反應，明確生成沉淀最大時鈉與氯元素的存在形式是解答本題的關鍵，然后利用關系式法即可計算解答．