Question

4．短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是（　　）

• A． 熱穩定性：H₂Y＜HZ
• B． 原子半徑：W＞X＞Z＞Y
• C． 離子半徑：W²⁺＞Y^2-
• D． 堿性：XOH＜W（OH）₂

Answer 1

分析 短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，結合離子所帶電荷，可知Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素．
A．非金屬性越強氫化物越穩定性；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
C．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小；
C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答 解：短周期元素的離子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-具有相同電子層結構，核外電子數相等，所結合離子所帶電荷，可知Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Mg元素，X為Na元素．
A．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩定性，氫化物穩定性為H₂O＜HF，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞O＞F，故B錯誤；
C．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，所以離子半徑：O^2-＞Mg²⁺，故C錯誤；
D．金屬性Na＞Mg，堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查結構與位置關系、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解，可以確定元素在周期表中的相對位置，不需要確定具體元素．