Question

（2009?汕頭模擬）有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕．將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈．將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C

Answer 1

分析：原電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬．

解答：解：兩種活動(dòng)性不同的金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，所以A的活動(dòng)性大于B．
金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈，將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈，所以D的活動(dòng)性大于A；
金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，說明B的活動(dòng)性大于銅．如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出，說明銅的活動(dòng)性大于C．
所以金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，能從原電池的負(fù)極、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬與酸或水反應(yīng)的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等方面來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．