Question

鹵族單質之間的置換反應．

實驗操作	實驗現象	化學方程式
1、將少量氯水加入盛有 NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置	溶液分層 上層：   下層：	①
2、將少量氯水加入盛有 KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置	溶液分層 上層：   下層：	②
3、將少量溴水加入盛有 KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置	溶液分層 上層：   下層：	③
實驗結論	鹵族單質CI2、Br2、I2的氧化性強弱順序為：

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素

分析：根據氯能置換出溴，四氯化碳能萃取水中的溴；氯能置換出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；溴能置換出碘，四氯化碳能萃取水中的碘；結合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷解答．

解答： 解：新制氯水中含有Cl₂，可以置換出Br₂和I₂，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
Br₂在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以發生萃取，其現象是：溶液從無色變為黃色，并且分層，下層為無色，上層黃色；
I₂在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以發生萃取，其現象是：溶液從無色變為紫色，并且分層，下層為紫色，上層無色；
溴可以置換出碘，Br₂+2KI=2KBr+I₂；
I₂在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，所以發生萃取，其現象是：溶液從無色變為紫色，并且分層，下層為紫色，上層無色；
根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ Cl₂+2KI=2KCl+I₂，Br₂+2KI=2KBr+I₂：Cl₂＞Br₂，Br₂＞I₂．
故答案為：

實驗操作	實驗現象	化學方程式
1、將少量氯水加入盛有 NaBr溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置	溶液分層 上層：無色 下層：黃色	①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
2、將少量氯水加入盛有 KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置	溶液分層 上層：無色 下層：紫色	②Cl2+2KI=2KCl+I2
3、將少量溴水加入盛有 KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CC14，振蕩、靜置	溶液分層 上層：無色 下層：紫色	③Br2+2KI=2KBr+I2
實驗結論	鹵族單質CI2、Br2、I2的氧化性強弱順序為： Cl2＞Br2，Br2＞I2．

點評：本題考查了鹵素單質的性質，明確鹵素單質的溶解規律和萃取的原理，氧化還原反應的規律是解題關鍵，熟記鹵素單質在有機溶劑和水中的顏色．