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8.下列粒子中不能大量共存的是(  )
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.Al3+、K+、Cl-、S2-
C.NH4+、Cl-、K+、CO32-D.Ca2+、NO3-、HCO3-、Al3+

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能相互促進水解等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:A.該組離子之間不反應,可大量共存,故A不選;
B.Al3+、S2-相互促進水解,不能共存,故B選;
C.該組離子之間不反應,可大量共存,故C不選;
D.HCO3-、Al3+相互促進水解,不能共存,故D不選;
故選BD.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握離子之間的反應為解答本題的關鍵,側重分析與應用的考查,注意水解反應的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.如圖為四、五、六、七主族元素簡單氫化物沸點隨周期變化圖象,(A、B、C、D代表氫化物中另外一種元素)分析圖象,下列說法正確的是(  )
A.A元素氧化物晶體中存在分子間作用力
B.A、B、C、D非金屬性由小到大的順序是:A<B<D<C
C.D的氫化物固態比液態時密度大
D.B元素一種氫化物可做火箭的染料,為CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

16.用含FeS275%的硫鐵礦,生產122.5t硫酸.取生產的硫酸樣品2.45g,用水稀釋后與足量的BaCl2溶液反應,可得到4.66gBaSO4沉淀,若硫酸樣品的密度為1.73g•mL-1,求:
(1)該硫酸的質量分數和物質的量濃度.
(2)生產122.5t硫酸時所需硫鐵礦的質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.將Na2O2加入含有Al3+、Fe2+的混合液中并微熱,產生沉淀和氣體的物質的量(mol)與加入Na2O2的物質的量(mol)的關系如圖所示.下列說法不正確的是(  )
A.a=1.75
B.b=0.5
C.原溶液中Al3+與Fe2+的物質的量之比為1:2
D.最后得到的沉淀為Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.由X、Y兩種元素組成的離子化合物A.在空氣中充分灼燒得到含X元素的16g紅棕色固體B,并產生能使品紅褪色的氣體C,將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液,再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥得93.2g固體.
(1)在此過程中,消耗5mol/L的雙氧水的體積至少為80mL.
(2)將A溶于D的稀溶液中生成E,并產生一種單質和一種氣體,則該反應的化學方程式FeS2+H2SO4=H2S↑+S↓+FeSO4
(3)將化合物E隔絕空氣充分灼燒,使其分解,生成等物質的量的B、C和另一種化合物,則另一種化合物的化學式是SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關sp雜化軌道的敘述正確的是(  )
A.是由一個1s軌道和一個2p軌道線性組合而成
B.等性sp雜化軌道中所含s、p的成分一樣
C.等性sp雜化軌道有兩個,一個能量升高,另一個能量降低,但總能量保持不變
D.sp雜化軌道可與其他原子軌道形成σ鍵和π鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質屬于電解質的是(  )
A.Cl2B.KNO3C.SO2D.Al

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.高爐煉鐵中生成鐵的反應一定是(  )
A.氧化還原反應B.置換反應C.復分解反應D.分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.室溫下,pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后,所得溶液的pH值(  )
A.一定大于7B.一定等于7C.一定小于7D.可能大于7

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