Question

6．周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，其中F為過渡元素，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的；F²⁺核外各電子層電子均已充滿．
根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出B原子核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹．
（2）A的氫化物由固體變為氣態所需克服的微粒間的作用力有氫鍵、范德華力．
（3）B的氧化物的熔點比D的氧化物的熔點低（填“高”或“低”）；理由是Na₂O是離子晶體，SiO₂是原子晶體．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是平面正三角形，是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結構：該化合物化學式為ZnS；E原子配位數為4．

Answer 1

分析 周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，A原子2p軌道有3個未成對電子，外圍電子排布為2s²2p³，故A為N元素；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，外圍電子排布為3s²2p³，故E為S元素；化合物B₂E的晶體為離子晶體，B為+1價，原子序數大于氧、小于Al，故B為Na；D屬于第三周期元素，且D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的，則D為Si；F為過渡元素，F²⁺核外各電子層電子均已充滿，原子核外電子數為2+8+18+2=30，故F為Zn，據此解答．

解答 解：周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數依次增大，A原子2p軌道有3個未成對電子，外圍電子排布為2s²2p³，故A為N元素；C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；E原子核外的M層中只有兩對成對電子，外圍電子排布為3s²2p³，故E為S元素；化合物B₂E的晶體為離子晶體，B為+1價，原子序數大于氧、小于Al，故B為Na；D屬于第三周期元素，且D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的，則D為Si；F為過渡元素，F²⁺核外各電子層電子均已充滿，原子核外電子數為2+8+18+2=30，故F為Zn．
（1）B為Na元素，原子核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）A的氫化物為NH₃，固體分子之間存在氫鍵、范德華力，由固體變為氣態所需克服的微粒間的作用力有：氫鍵、范德華力，故答案為：氫鍵、范德華力；
（3）Na₂O是離子晶體，SiO₂是原子晶體，故熔點：Na₂O＜SiO₂，
故答案為：低；Na₂O是離子晶體，SiO₂是原子晶體；
（4）E的最高價氧化物為SO₃，分子中S原子孤電子對數為$\frac{6-2×3}{2}$=0，價層電子對數為3+0=3，為平面正三角形結構，為對稱結構，分子中正負電荷重心重合，為非極性分子，
故答案為：平面正三角形；非極性；
（5）分子中Zn原子數目為4、S原子數目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，故化學式為ZnS，F原子配位數為4，為1：1型化合物，故E原子配位數為4，
故答案為：ZnS；4．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布、氫鍵、熔點高低比較、空間構型、分子極性、晶胞結構與計算等，注意對基礎知識的理解掌握．