【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ）
A.a g C2H4和C3H6的混合物所含原子總數為 
B.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
C.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為 NA
D.物質的量濃度為0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl個數為NA
【答案】B
【解析】A、C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故ag混合物中含有的CH2的物質的量為n= 
= 
mol，故含原子總數為 
NA個，故A錯誤；B、氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含NA個原子，故B正確；C、標況下水不是氣體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個數無法計算，故D錯誤。
所以答案是：B
【考點精析】利用氣體的摩爾體積的概念對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知單位物質的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積．用Vm表示，Vm=V÷n．常用單位L·molˉ1．
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（s）+2Y（g）2Z（g），能判斷該反應達平衡狀態的是（ ）
A.容器內氣體壓強不隨時間變化
B.容器內氣體密度不隨時間變化
C.容器內X，Y，Z的濃度之比為1：2：2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比為1：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）
（1）①該反應的平衡常數表達式為：K= ．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g．則10min內CO的平均反應速為 ．
（2）說明該反應已達到平衡狀態： ．
a．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；
b．CO（或CO2）的質量不再改變
c．CO（或CO2）的體積分數50%
（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=﹣75.56kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、NOx、SO2等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等．
（1）某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設計實驗及實驗現象如圖：
①該實驗能確認存在的陽離子是 ．
②該實驗檢測出樣本中有NO3﹣ ， 根據是（用化學方程式解釋） ．
③根據該實驗能否確定樣本中含有SO32﹣ ， （填“能”或“否”），若要確定SO32﹣ ， 所需的實驗藥品可以是 ．
（2）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是（填字母序號）．
a．PM2.5主要來源于火力發電、工業生產、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
（3）科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2 ． 
①CaSO4可以調節水泥的硬化時間．尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為 ．
②Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca（NO2）2的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.126C和146C是2種核素，他們互稱同位素
B.近期化學研究者開發出被稱為第五形態的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C.
與 
互為同分異構體
D.硝基苯可看成是由 
和﹣NO2兩種基團組成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應可生成1molCCl4
B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發生取代反應
C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
D.1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關藥品的保存和使用不正確的是（ ）
A.溴水盛于帶磨砂玻璃塞的細口瓶中
B.硫酸銅粉末、氯化鈣等藥品貯存于干燥器中
C.白磷需浸入水中密封保存
D.用碳酸鈉滴定鹽酸時，Na2CO3液應盛于酸式滴定管中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A.該反應條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反應平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
B.達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
C.反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡
D.增大壓強和升高溫度有利于加快反應速率，但升高溫度對平衡轉化率不利
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸，可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面．
查閱資料得到以下有關高氯酸的信息：
名稱 | 分子式 | 外觀 | 沸點 |
高氯酸 | HClO4 | 無色液體 | 130℃ |
工業上生產高氯酸的同時還生產了亞氯酸鈉，工業流程如圖：
（1）操作①的名稱是 ．
（2）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有
（3）反應器Ⅰ中投料時需加入過量濃硫酸，請簡述目的 ．
（4）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為 ．
（5）某學習小組模擬工業流程圖中的蒸餾過程，有液體流出時立即收集產品以獲得HClO4純品．請評價這一操作是否合理并說明理由 ．
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