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含有非極性共價(jià)鍵的化合物是
A．CO2B．CaCl2C．C2H6D．NaOH
C
共價(jià)鍵分成兩類：同種原子間形成非極性共價(jià)鍵，不同種原子間形成極性共價(jià)鍵；
A中碳、氧原子間是極性共價(jià)鍵；B中Ca2+、Cl-間為離子鍵；C中碳、氫原子間為極性共價(jià)鍵，碳、碳原子間為非極性共價(jià)鍵；D中Na+、OH-間為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為極性共價(jià)鍵；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電子式中，正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．干冰升華和液氯氣化時(shí)要破壞不同的微粒間作用力
B．CO2和SiO2具有相同的化學(xué)鍵類型和晶體類型
C．水結(jié)成冰體積膨脹、密度變小，這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)
D．鹽酸能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是 
A．1與6B．2與8C．9與11D．8與14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖表示298K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。根據(jù)下圖敘述正確的是（  ）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：1/2 N2(g)+3/2 H2(g)NH3(g) △H= -92kJ·mol-1
B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ
C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應(yīng)熱減小50 KJ·mol-1
D．曲線b表明加入催化劑降低了反應(yīng)熱，加快了反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是      （    ）                                                   
A．X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
B．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和
C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9KJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定]
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）按要求完成各題
（1）已知，1mol N2（g）與足量O2（g）起反應(yīng)，生成2mol NO2（g），吸收68 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：                                  
（2）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電離方程式：
CH3COOH                                          
NH3·H2O                                          
（3）寫(xiě)出下列各物質(zhì)水解的離子方程式：
NaHCO3                                          
AlCl3                                        
（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：
                                                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含有共價(jià)鍵的離子化合物是
A．MgCl2B．HBrC．N2D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中含有離子鍵的是(　　)
A．CH4B．CaCl2C．HClD．NH3

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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