Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
• B、鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl₃充分反應(yīng)過濾除去
• C、Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大
• D、最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于周期表中第二縱行

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,堿金屬的性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題,元素及其化合物

分析：A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，而HCl具有弱氧化性；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能；Fe與氯化鐵反應(yīng)；
C．Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，堿金屬的密度一般越來越大鉀反常；
D．最外層電子數(shù)為2的元素，可能為第ⅡA族元素、He或某些過渡元素等．

解答： 解：A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵，所得氯化物不相同，故A錯(cuò)誤；
B．Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，則可用過量的NaOH溶液來除雜；但Fe與氯化鐵反應(yīng)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；
C．Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，堿金屬的密度一般越來越大，但K的密度小于Na，故C錯(cuò)誤；
D．最外層電子數(shù)為2的元素，可能為第ⅡA族元素、He或某些過渡元素等，則最外層電子數(shù)為2的元素不一定位于周期表中第二縱行，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、堿金屬性質(zhì)、元素的位置及電子排布等，為綜合性習(xí)題，注重基礎(chǔ)知識的考查，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．