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下列關于原電池和電解池的說法正確的是

A．如圖所示，把鹽橋換為銅導線也可以形成原電池

B．電解飽和食鹽水制燒堿，用碳鋼網作陽極

C．白鐵是在鐵上電鍍鋅，用鋅作陽極，鐵作陰極

D．電解法精煉粗銅時，電解質溶液CuSO₄溶液濃度不變

金屬不能傳遞陰陽離子，不能構成原電池，A不正確。碳鋼屬于活性電極，如果作陽極，則溶液中的氯離子不再失去電子，B不正確。電鍍時鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，C正確。由于粗銅中含有雜質，所以陰極和陽極的變化量不同，所以CuSO₄溶液濃度時變化的，D不正確，答案選C。

練習冊系列答案

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鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是 ( )

A．2H⁺+2e^－=== H₂	B．Fe²⁺+2e^－=== Fe
C．2H₂O+O₂+4e^－=== 4OH^－	D．Fe³⁺+e^－=== Fe²⁺

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B．在自然環境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用

C．錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）浸出－萃取－電積法已成為銅濕法冶金的主要工藝過程。以黃銅銅為原料，采用電積法生產陰極銅生產線，主要生產工藝為：
黃銅銅→硫酸浸出→過濾→萃取→反萃→電積→陰極銅。
（1）浸出是用浸礦劑將銅礦石中的銅進入溶液中。據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦氧化成硫酸鹽，寫出用硫酸浸出黃銅礦發生反應的離子方程式：。
（2）萃取是利用特效銅萃取劑在含銅、鐵及其堿性金屬離子的低濃度含雜浸出液中有選擇性地使銅離子萃入有機相，將銅離子與其它金屬離子有效地分離，并通過反萃取使低濃度銅離子的原液富集成適宜電積要求的硫酸銅溶液。萃取過程的化學平衡為：2RH＋Cu²^＋