Question

已知氮的氧化物和NaOH 溶液發生的化學反應如下：3NO₂+2NaOH=2NaNO₃+NO↑+H₂O      NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
現有m mol NO₂ 和 n mol NO 組成的混合氣體，用VLNaOH 溶液恰好使其完全吸收無氣體剩余，則此NaOH溶液濃度為（　　）

• A、

  m

  m/V

  mol?L^-1
• B、

  2m

  3m/V

  mol?L^-1
• C、

  2(m+n)

  3V

  mol?L^-1
• D、

  m+n

  V

  mol?L^-1

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：NO單獨不能被吸收，NO和NO₂混合氣體被NaOH溶液被完全吸收，滿足n（NO₂）：n（NO）≥1，反應生成物有NaNO₃、NaNO₂，由化學式可知n（Na原子）=n（N原子），根據原子守恒計算n（NaOH），再根據c=

n

V

計算NaOH的物質的量濃度．

解答： 解：反應生成物有NaNO₃、NaNO₂，由化學式可知n（Na原子）=n（N原子），由于恰好反應，根據原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO₂）=（m+n）mol，
故此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度

(m+n)mol

VL

=

m+n

V

mol?L^-1，
故選D．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，根據原子守恒計算是關鍵，側重對解題方法技巧與學生思維能力的考查．