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某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五種離子,若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液,微熱并攪拌,再加入過量的氫碘酸,溶液中大量減少的離子有( )

A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

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中國傳統文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于：KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活密切相關。下列敘述中正確的是( )

A．用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理相似

B．石油裂化的主要目的是為了提高輕質液體燃料的產量

C．2014年在西非國家爆發了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

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常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入鋁粉只有氫氣產生的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Mg2+

②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－

A．①③⑤ B．②④ C．①②④ D．②④⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

A B

（1）實驗前，應先檢查裝置的；實驗中產生的尾氣應通入溶液。

（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、。

（3）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。

步驟①	配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。

寫出裝置A中產生SO2的化學方程式：。

（4）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。

【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。

解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學用語解釋）：。

寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式：。

（5）為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗。

步驟②	往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變為淺綠色。
步驟③	往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色。

⑹綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：

I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe(HSO3)2+離子；

II．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

III．。

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙三種不同物質有下圖轉化關系：

則甲不可能是（）