【題目】目前人類已發現的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對這16種非金屬元素的相關判斷：①都是主族元素，最外層電子數都大于4；②單質在反應中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態；④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。其中不正確的有( )
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①②③④
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【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(鹽酸)的關系有如圖所示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2的溶解)( )
A．M中只有一種溶質的有(1)和(3) B．M中有兩種溶質的有(2)和(4)
C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3) D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
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【題目】有關遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是
A.可在船殼外刷油漆進行保護B.可將船殼與電源的負極相連進行保護
C.可在船底安裝鋅塊進行保護D.在海上航行時，船殼主要發生析氫腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是 ( )
編號 | 氣體 | a | b | c |
A | NH3 | 濃氨水 | 生石灰 | 堿石灰 |
B | SO2 | 70%濃H2SO4 | Na2SO3固體 | 98%濃H2SO4 |
C | NO | 稀HNO3 | 銅屑 | H2O |
D | NO2 | 濃HNO3 | 銅屑 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。
其正確的操作順序為___________ ⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為_________ g。要完成本實驗該同學應稱出_________ g NaOH。
（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發現其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。
A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶未干燥就用來配制溶液
D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長
E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平
F．定容時仰視刻度線
G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中
（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法
。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。
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【題目】某溶液只含Cl
、CO
、SO
、Na
、K
、Mg
六種離子中的某幾種。經實驗：
①原溶液
白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。
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【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________
②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________
③下列操作對實驗結果的影響偏小的是______（填序號）
a．加水定容時俯視刻度線 b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶
d. 顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
④下列為打亂了的操作示意圖，請按先后順序正確排序_______。
（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。
①配平該反應的化學方程式：
__FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
②該反應中的氧化劑是__________，氧化產物是__________
③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應轉移的電子數目為______
（3）已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列說法正確的是___。
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1
D．反應③中1mol還原劑被氧化則轉移電子的物質的量為2mol
②用單線橋法標出反應②中電子轉移的方向和數目_____。
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
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【題目】檢驗糖尿病的方法可以將病人尿液加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱后產生紅色沉淀，說明病人的尿中含有
A.脂肪B.乙酸C.蛋白質D.葡萄糖
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