Question

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E是原子核外電子排布未成對電子數最多的元素，ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且B、C的氫化物物質的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為 。

（2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ，1 mol A2H2含σ鍵的數目為 。

（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為 。

（4）E的價電子排布式是 ，ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）C<N<O （2分）

（2）sp雜化（2分） 3NA 或3×6.02×1023個（1分）

（3） （2分） N2O （1分）

（4）3d54S1（2分） ［Cr（NH3）4（H2O）2］Cl3 （2分）

（5）4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3）2 +NH4NO3 +3H2O（2分）

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E，化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，C形成-2價陰離子，且D位于C的下一周期，B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，分子中應存在氫鍵，C形成-2價陰離子，則C為氧元素，D為鎂元素，核電荷數B＜C，則B為氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC2為非極性分子，則A為碳元素；E是原子核外電子排布未成對電子數最多的元素，則E的原子序數為24，E為Cr元素；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，

即A為碳元素；B為氮元素；C為氧元素，D為鎂元素，E為Cr元素。

（1）A為碳元素、B為氮元素、C為氧元素，同周期自左而右電負性逐漸增大，則電負性由小到大的順序為C<N<O。

（2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子是C2H2，此分子中C原子形成2個σ鍵，沒有孤對電子，所以C的原子軌道的雜化類型為sp雜化，乙炔的結構式為H-C≡C-H，1個乙炔分子中有3個σ鍵，則1 molCH≡CH分子中含σ鍵的數目為3NA.

（3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為；一種由N元素、O元素化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O。

（4）E為Cr元素，原子序數為24，原子核外有24個電子，價電子排布式是3d54S1；CrCl3能與NH3、H2O形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，則配體中有4個NH3、2個H2O，三個氯離子位于外界，該配合物為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3。

（5） B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3，D的單質為Mg，硝酸與Mg反應時，N被還原到最低價，即生成硝酸銨，根據得失電子守恒和原子守恒配平，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4 Mg（NO3）2 +NH4NO3 +3H2O。