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20．下列有關性質比較正確的是（　　）
A．N、O、F最高正價依次升高
B．Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大
C．F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低
D．鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越難

分析 A．O、F無正價；
B．具有相同電子層結構的離子中，原子序數大的離子半徑小；
C．鹵素單質的相對分子質量越大，熔沸點越大；
D．金屬性越強，與水反應越容易．

解答 解：A．N、O、F中只有N元素有最高正價，故A錯誤；
B．具有相同電子層結構的離子中，原子序數大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故B正確；
C．鹵素單質的相對分子質量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸增大，故C錯誤；
D．金屬性越強，與水反應越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越易，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和周期律的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是（　　）
A．把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈
B．鋅與稀硫酸反應制H2時加入少量CuSO4溶液而使反應速率加快
C．固態FeCl3和固態NaOH混合后，加入水能迅速產生沉淀
D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．請你和探究小組完成下列問題：
（1）提出合理假設．該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是AC．
A．反應放熱導致溫度升高　　          B．壓強增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反應物接觸面積增大
（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度，結果如表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
根據表中實驗數據規律，結合實驗假設你能得出的結論是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
（3）進一步探究．查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用．為此，請你完成以下實驗設計（將表格和實驗目的補充完整）：
實驗
編號		銅片
質量/g		0.1mol•L-1
硝酸/mL		硝酸銅
溶液/mL		亞硝酸鈉
溶液/mL		水的體積
/mL		實驗目的
①520000.5實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響．
②5200.500
③5200X0
表中X的值為，實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列比較中，正確的是（　　）
A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2 mol/LNH4NO3 和 0．l mol/L NaOH 溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c （NO3-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c （Na+）+c（H+）=c （CH3COO-）+c （OH-）+c （CH3COOH）
D．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．冬青油結構如圖，它在一定條件下能發生的反應有：（　　）
①加成反應
②水解反應
③消去反應
④取代反應
⑤與NaHCO3反應放出CO2
⑥加聚反應．
A．①②⑥B．①②③C．④⑤⑥D．①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．裂解水制氫氣的過程如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．反應Ⅰ的化學方程式是Fe3O4+CO?3FeO+CO2
B．反應Ⅱ的化學方程式是3FeO+H2O（g）?Fe3O4+H2
C．總反應的化學方程式是C+2H2O（g）?CO2+2H2
D．鐵的氧化物是裂解水的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態；在平衡時，兩種變化仍在繼續進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發生如下反應：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1
20s后，反應達到平衡狀態，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為0.05mol/（L•s），寫出該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=$\frac{4}{3}$．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1.5g CH3+含有的電子數為NA
B．在lL 0．lmol/L氯化鋁溶液中陽離子總數大于0．lNA
C．標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的C-CI鍵的個數為2NA
D．60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和4NA個C-C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫時向0.01mol/L 的鹽酸溶液中加入等體積的下列溶液，滴入酚酞試液顯紅色，該溶液是（　　）
A．pH=12的Ba（OH）2溶液B．pH=12的氨水
C．0.01mol/L AgNO3溶液D．0.005mol/L NaOH溶液

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同步練習冊答案
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