科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法或表達正確的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發生反應的離子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2時的離子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3
(g) △H=-38.6kJ·mol-1
A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法或表達正確的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發生反應的離子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2時的離子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3
(g) △H=-38.6kJ·mol-1
A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦
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