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用1mol/L的硫酸和蒸餾水配制0.67mol/L的硫酸，則1mol/L硫酸和蒸餾水的體積比是


  1. A.
    2∶3
  2. B.
    3∶2
  3. C.
    1∶2
  4. D.
    2∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結果用去硫酸20.00mL．求：
（1）混合物中氫氧化鈉的質量； 
（2）若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業．從硼鎂泥中提取MgSO4?7H2O的流程如下：
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根據題意回答問題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規格為
 

A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O→MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為
 
．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有
 
．
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法
 
．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃） 40 50 60 70
MgSO4 30.9 33.4 35.6 36.9
CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟
 
．“操作I”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，
 
，便得到了MgSO4?7H2O．
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4?7H2O為172.2g，則MgSO4?7H2O的產率為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省聊城市東昌府區高三9月模擬調研（四）化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（6分）常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結果用去硫酸20.00mL。求：
⑴混合物中氫氧化鈉的質量； ⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三12月質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據題意回答下列問題：

(1)實驗中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有         。

(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有         。

(3)加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式         。在調節pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為                。

(4)如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法         。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟         、         。

(6)如果提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，則MgSO4·7H2O的產率為         。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省聊城市東昌府區高三9月模擬調研（四）化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結果用去硫酸20.00mL。求：

⑴混合物中氫氧化鈉的質量； ⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值。

 

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