【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或方法能達(dá)到目的的是
A．用氨水除去試管內(nèi)壁上的銀鏡
B．用分液的方法分離乙酸乙酯和乙醇的混合物
C．用點(diǎn)燃的方法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
D．用溴水鑒別苯、甲苯和乙苯
文敬圖書課時(shí)先鋒系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在25℃時(shí)，下列溶液的pH值最小的是
A. 0.01mol·L-1HCl
B. pH=2的H2SO4溶液
C. c(OH)=10-13 mol·L-1
D. pH=1溶液加水稀釋1倍
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】 海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（ ）
A. 食鹽、淡水 B. 鈉、鎂 C. 燒堿、氯氣 D. 溴、碘
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
（1）寫出三個(gè)裝置中所共同發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、 ；
寫出B盛AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）裝置A和C均采用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是 。
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開(kāi)始，應(yīng)對(duì)裝置B進(jìn)行的操作是 ；
應(yīng)對(duì)裝置C進(jìn)行的操作是 。
（4）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置，其作用是 ，反應(yīng)后雙球洗氣管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
（5）B裝置存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴(yán)重旱情牽動(dòng)了全國(guó)人民的心，引起人們對(duì)水資源的再次重視。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
（1）在pH=1的水溶液中，一定大量共存的是_____（填序號(hào)）
①NH4+、Al3+、Br-、SO42-
② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3-
④K+、Na+、HCO3-、SO42-
（2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是______（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是________．
A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2O
Fe3O4＋4H2
（3）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來(lái)自于太陽(yáng)能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?/span>1.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________.（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于節(jié)能與可再生能源表述不正確的是
A．“低碳”意指更低的二氧化碳?xì)怏w的排放
B．太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能都屬于可再生能源
C．太陽(yáng)能電池的工作原理是光能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)換
D．利用燃?xì)廨啓C(jī)進(jìn)行天然氣發(fā)電不屬于可再生能源利用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．3g甲醛所含碳原子數(shù)為0.2NA
B．1mol CH3OH分子含有的電子總數(shù)為18NA
C．44gC3H8中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為11NA
D．17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(14分)下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置為 。
（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào)) 。
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 。
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（5）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ，生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。
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