Question

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝—57.3kJ/mol。現向1L0.5mol·L^－1的NaOH溶液中分別加入下列物質：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸，至恰好完全反應，則三個反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的關系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＝△H3＞△H2	D．△H1＞△H3＞△H2

Answer 1

D

解析試題分析：雖然三個都是中和反應，但濃硫酸溶于水也會放熱，所以放出的總熱量比硝酸大；而醋酸是弱酸，部分電離，所以它得邊電離邊中和，有因為電離要吸熱，所以放出的總熱量比硝酸少。所以熱效應：醋酸>硝酸>硫酸（因為放熱效應是負值），故應選D。
考點：反應的熱效應應從中和熱、溶解放熱、電離吸熱等綜合考慮
點評：嚴格區分反應的熱效應和中和熱的概念。