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某工廠生產(chǎn)Cu和Zn的主要反應為：
①2Cu₂O+Cu₂S₆

Cu +SO₂↑
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列說法不正確的是

[ ]

A．①中Cu₂S既作氧化劑，又作還原劑
B．①中每生成11.2 L氣體（標準狀況）轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．②中陽極的電極反應式為：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺
D．由反應②可知，在相同條件下的氧化性強弱順序為：Zn²⁺>Mn²⁺>H⁺

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?福建模擬）電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學的思想．
Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進行電解，電解過程中，陽極的電極反應式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．往廢水中加入BaCl₂，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO₄）沉淀，此過程中，還應加入NaOH，理由是

使平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺右移，有利于除鉻

．
Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO₄?6H₂O．其生產(chǎn)流程如圖所示：

（3）步驟①中加入H₂SO₄后，需充分攪拌的目的是

提高廢渣的溶解速率和溶解程度

．
（4）步驟③中，在酸性條件下，H₂O₂使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）₃]=2.5×10^-39、Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31；ⅱ．溶液中離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時，可視為沉淀完全．25℃時，若沉淀E為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步驟④中，應控制溶液的pH不小于

5.6

．（提示：lg2.5×10^-39=-38.6，lg6.5×10^-31=-30.2）
（6）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是

Na₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采礦石，例如，在氧化亞鐵硫桿菌的存在下，黃鐵礦被空氣氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強，其過程如下：

黃鐵礦Fe₂(SO₄)₃

CO₂+H₂OC₆H₁₂O₆

（1）①從生物代謝過程看，b過程屬________作用。

②氧化亞鐵硫桿菌的代謝類型是________。

A．自養(yǎng)需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．異氧需氧型

C．自養(yǎng)厭氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．異氧厭氧型

（2）寫出a過程的化學方程式_________________。

（3）人們可以利用Fe₂(SO₄)₃作氧化劑溶解銅礦石(Cu₂S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式___________________________。

（4）下列不屬于細菌冶金特點的是_____________________。

A．對貧礦、尾礦的開采更有價值

B．中間產(chǎn)物FeSO₄和S可再次被細菌氧化為Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄，因此可循環(huán)使用

C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D．能大大降低能源消耗，減少污染

（5）工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極，粗銅上的電極反應________。

（6）某工廠按上述（5）原理，平均每秒生產(chǎn)Amol Cu（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N，電子電量為e庫侖），求電解槽中的平均電流________。

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科目：高中化學 來源：讀想用　高二化學(上) 題型：022

黃鐵礦Fe₂(SO₄)₃　　CO₂＋H₂OC₆H₁₂O₆

(1)從生物代謝過程看，b過程屬________作用．

(2)寫出a過程的化學方程式________．

(3)人們可以利用Fe₂(SO₄)₃作氧化劑溶解銅礦石(Cu₂S)，然后，加入鐵屑進一步得到銅，請寫出其離子方程式________．

(4)下列不屬于細菌冶金特點的是________．

A．對貧礦、尾礦的開采更有價值

B．中間產(chǎn)物FeSO₄和S可再次被細菌氧化為Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄，因此可循環(huán)使用

C．所有的細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)

D．能大大降低能源消耗，減少污染

(5)工業(yè)上可利用粗銅(含Zn、Ag、Au)等經(jīng)電解制備精銅，電解過程中，精銅接電源的________極．粗銅上的電極反應________．

(6)某工廠按上述(5)原理，平均每秒生產(chǎn)A mol Cu(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，電子電量為e庫侖)，求電解槽中的平均電流________．

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科目：高中化學 來源：2011年福建省高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

電鍍廢水、廢渣的處理和綜合利用體現(xiàn)了綠色化學的思想．
Ⅰ．含鉻電鍍廢水的處理可采用以下方法：
（1）電解法．往廢水中加入適量氯化鈉，以鐵為電極進行電解，電解過程中，陽極的電極反應式為______．
（2）沉淀法．含鉻廢水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．往廢水中加入BaCl₂，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇（BaCrO₄）沉淀，此過程中，還應加入NaOH，理由是______．
Ⅱ．某工廠利用富含鎳（Ni）的電鍍廢渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）制備NiSO₄?6H₂O．其生產(chǎn)流程如圖所示：

（3）步驟①中加入H₂SO₄后，需充分攪拌的目的是______．
（4）步驟③中，在酸性條件下，H₂O₂使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的離子方程式為______．
（5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）₃]=2.5×10^-39、Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31；ⅱ．溶液中離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時，可視為沉淀完全．25℃時，若沉淀E為Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步驟④中，應控制溶液的pH不小于______．（提示：lg2.5×10^-39=-38.6，lg6.5×10^-31=-30.2）
（6）溶液C中溶質(zhì)的主要成分是______．

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