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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續研究鐵及其化合物的部分性質．

已知：①FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O②Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O ③Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
請回答下列問題：
（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為

3Fe+4H₂O（g）

高溫

.

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

.

Fe₃O₄+4H₂

．
（2）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）

A

，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是（只有一個選項符合題意）

C

．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe B．只有Fe（OH）₃C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有FeE．只有Fe₃O₄
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（5）一段時間后，該同學發現（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有

還原

性．由此可知，實驗室中含Fe²⁺的鹽溶液需現用現配制的原因是

Fe²⁺易被空氣中的氧氣氧化而變質

，并且配制含Fe²⁺的鹽溶液時應加入少量

鐵粉

．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，準備用圖3所示裝置，用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO₄溶液反應．獲得不含O₂的蒸餾水的方法是

把蒸餾水煮沸

．反應開始時，打開止水夾的目的是

利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）₂被空氣中氧氣氧化

；
一段時間后，關閉止水夾，在試管

B

（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽模擬）某化學興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12ml 18mol?L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

.

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認為原因是：

隨反應進行，硫酸濃度變稀，Cu不與稀H₂SO₄反應

．
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是

AD

（填寫字母編號）．
A、鐵粉 B、BaCl₂溶液 C、銀粉 D、Na₂CO₃溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩同學進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度．他認為測定SO₂的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是

ABC

（填寫字母編號）．
A、將裝置產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B、將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴淀（已知：Cu（OH）₂開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度

否

（填“能”或“否”），其理由是

含Cu²⁺的溶液顯藍色，干擾終點判斷

．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省漳州市高三適應性檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。

（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol·L^－¹濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式。

②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是。

③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是（填寫編號）。

A．鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液

（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙學生進行了如下設計：

①甲同學設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產生的SO₂的量，在計算余酸的物質的量濃度。他認為測定二氧化硫的量的方法有多種，請問下列實驗方案中可行的是（填寫編號）。

A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）

D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

請你對不可行的方案進行分析（可以不填滿）：

方案序號	分析	誤差（偏低或偏高）	改變措施

②乙學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為乙學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度_______（填“能”或“不能”），其理由是。

（4）請再設計其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）

。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列鐵跟硫酸反應產生氫氣速率最快的是

A.
室溫下鐵粉跟1.5mol·L^-1的鹽酸溶液混合
B.
室溫下鐵釘跟0.1mol·L^-1的硫酸溶液混合
C.
室溫下鐵釘跟18mol·L^-1的硫酸溶液混合
D.
室溫下鐵粉跟1mol·L^-1的硫酸溶液混合

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練習冊

高中

初中

小學

下列鐵跟硫酸反應產生氫氣速率最快的是

下列鐵跟硫酸反應產生氫氣速率最快的是
[　　]
A．	室溫下鐵粉跟1.5mol·L^－1的鹽酸溶液混合
B．	室溫下鐵釘跟0.1mol·L^－1的硫酸溶液混合
C．	室溫下鐵釘跟18mol·L^－1的硫酸溶液混合
D．	室溫下鐵粉跟1mol·L^－1的硫酸溶液混合