Question

6．在NH₄Cl溶液中，下列關系式正確的是（　　）

• A． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c （H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可得：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），據此進行解答．

解答 解：A．在NH₄Cl溶液中，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據電荷守恒可得：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．由于銨根離子部分水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故B錯誤；
C．由于銨根離子水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故C錯誤；
D．由于銨根離子部分水解，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．