（08赤峰二中模擬）（15分）短周期常見元素A、B、C、D的原子序數依次增大。
① C的最外層電子數比最內層電子數少一個；
② A、B形成的化合物X與B的最高價氧化物對應的水化物Y，發生化合反應生成Z；
③ 電解C、D形成的化合物的水溶液，兩極均放出氣體且相同條件下氣體體積相等。
試回答：
⑴D為 （填元素符號），X的電子式為 。
⑵Z的水溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”）
用離子方程式說明原因
⑶當電解C、D形成的化合物（足量）的水溶液500ml時，兩極共產生氣體1120ml（標準狀況），則溶液的PH= （假設溶液體積不變，溫度為常溫）
⑷A單質和B單質在一定條件下發生反應，當起始加入n A：n B=1：1時，A單質的轉化
率 B單質的轉化率（填“＞”“＜”或“=”）
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（08赤峰二中模擬）（15分）已知：NH4Cl 溶液和NaNO2固體反應可以制備N2，其原理為：
某化學興趣小組為了模擬N2和H2合成NH3實驗進行了相關操作。
⑴NH4Cl 溶液和NaNO2反應制備N2 所用的發生裝置是
⑵該活動小組用下圖中的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）來探究工業上N2和H2合成NH3的反應。
請回答下列問題：
①檢查完裝置的氣密性、加入藥品后，排除裝置內的空氣后開始進行實驗，此時首先應進行的操作是 其目的是
②實驗測得C中酚酞變色所用時間與V（N2）/V（H2）的關系如下表：
| 第一組 | 第二組 | 第三組 | 第四組 | 第五組 |
V（N2）/V（H2） | 1：1 | 1：3 | 1：6 | 3：1 | 5：1 |
時間（min） | 6~7 | 3~4 | 9~10 | 7~8 | 8~9 |
模擬合成氨氣實驗中V（N2）/V（H2）最佳值為 ，實驗中調節該體積比的方法是
③工業上常采取 方法提高H2的轉化率、降低成本。
① 用此裝置合成NH3時，反應物的轉化率一般＜50%。有的同學認為用C裝置吸收產物會產生倒吸，你認為合理嗎？說明理由。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08赤峰二中模擬）離子檢驗的常用方法有三種：
檢驗方法 | 沉淀法 | 顯色法 | 氣體法 |
含義 | 反應中有沉淀產生或溶解 | 反應中有顏色變化 | 反應中有氣體產生 |
下列離子檢驗的方法不合理的是（）
A．NH
－氣體法 B．I－－沉淀法 C．Fe3＋－顯色法 D．Ca2＋－氣體法
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08赤峰二中模擬）用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（）
A．100ml 1mol/L NH3的水溶液中含NH4+ 數為0.1NA
B．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C―Cl鍵的數目為1.5NA
C．12g MgSO4和NaHSO4的混合物中所含陽離子數為0.3NA
D．10g重水（D216O）中含有的中子數為5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08赤峰二中模擬）根據相關化學原理，下列判斷正確的是（）
A．若A2＋2D― = 2A―＋D2 則氧化性：D2 ＞A2
B．若R2―和M+的電子層結構相同，則原子序數：R＞M
C．若某非金屬從游離態變成化合態，則該元素一定被還原
D．若弱酸HA的酸性強于弱酸 HB，則相同條件下，相同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA ＜NaB
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科目：高中化學 來源： 題型：
（08赤峰二中模擬） 硫酸生產中，SO2催化氧化成SO3的反應為 
；△H＜0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa。SO2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是； 
A．由圖甲知,在A點建立平衡時SO2的平衡濃度為0.4mol/L
B．由圖甲知,在A點建立平衡時SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2
C．圖甲中從A點到B點的平衡移動速率圖象可以用圖乙來表示
D．若在壓強為0.50M Pa時只改變溫度，SO2轉化率與溫度關系如圖丙所示，則T2＞T1
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