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【題目】下列說法正確的是（）

A.1molN2與4mol H2混合充分反應，則反應中轉移的電子數目為6mol

B.反應2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自發進行，則該反應的ΔH>0

C.向0.1mol·L1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

D.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解

【答案】D

【解析】

A.該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，則反應中轉移電子數無法計算，A錯誤；

B.該反應能自發進行，則△G=△H-T△S<0，該反應△S<0，要使該反應△G=△H-T△S<0，△H<0，B錯誤；

C.加水稀釋促進醋酸根離子水解且溶液體積增大導致c(CH3COO-)減小，溫度不變電離平衡常數不變，=×=增大，C錯誤；

D.在稀硫酸中加入銅粉，稀硫酸不與銅反應，則銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化銅，則銅粉就會溶解，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣質量與我們的健康息息相關，目前我國通過監測 6 項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數(AQI)，SO2、NO2 和 CO 是其中 3 項中的污染物。

(1)一定溫度下，向固定體積為 2 L 的密閉容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol，發生反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，測得上述反應 5 min 末到達平衡，此時容器中 NO 與 NO2的體積比為 3︰1，則這段時間內 SO2 的反應速率 v(SO2)＝__________，此反應在該溫度下的平衡常數 K＝__________。

(2)甲醇日趨成為重要的有機燃料，通常利用 CO 和 H2 合成甲醇，其反應的化學方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。今在一容積可變的密閉容器中，充有 10 mol CO 和 20 mol H2用于合成甲醇。CO 的平衡轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示：

①上述合成甲醇的反應為__________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

②A、B、C 三點的平衡常數 KA、KB、KC 的大小關系為__________。A、B 兩點對應的壓強大小關系是 PA__________PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。

(3) 若將達到平衡狀態A時生成的甲醇用于構成甲醇一氧氣燃料電池，電解質溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時正極的電極反應式為____________，理論上通過外電路的電子最多為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是(　　)

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過程中溶液pH的變化趨勢圖。CH3COOHH＋＋CH3COO－

B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應達平衡后, 向混合液中逐漸加入固體KCl過程中c(Fe3+)的變化趨勢圖。FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl

C.密閉容器中進行N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應達到平衡后，保持恒溫恒壓條件下，逐漸通入稀有氣體Ar的過程中H2的轉化率變化趨勢圖。　

D.密閉容器中進行CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　6H2(g)＋2CO2(g)　ΔH>0達到平衡后，保持恒壓條件下，逐漸升高溫度過程中CH3OCH3的轉化率變化趨勢圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是________

A.混合氣體的密度不再變化

B.容器內的壓強不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的百分含量不再變化

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol- 1

②洗滌含SO2的煙氣。

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：________________________。

（3）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：

物質溫度/℃	活性炭	NO	E	F
初始	3.000	0.10	0	0
T1	2.960	0.020	0.040	0.040
T2	2.975	0.050	0.025	0.025

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式________________；

②計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=________；若T1＜T2，則該反應的△H_______0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強

B. 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉物質的量等于醋酸所需氫氧化鈉物質的量

C. 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的

D. 如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于電解質溶液下列說法中不正確的是

A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀，則

B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍

C.由溶液等體積混合，其離子濃度的順序為：

D.某溫度下純水中，則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

A.鈦網與直流電源的正極相連，發生還原反應

B.石墨電極的反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不具有因果關系的是（）

A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體，因此具有凈水能力

B. 純堿水溶液呈堿性，因此可以去油污

C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

D. 具有漂白性，因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物C是一種藥物的中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列問題：

（1）F中含氧官能團的名稱為_______。

（2）C→D的化學方程式為_______。

（3）D→E、E→F的反應類型分別為_______、_______；F→G的反應條件為_______。

（4）下列說法正確的是_______（填標號）。

a. A中所有原子可能都在同一平面上

b. B能發生取代、加成、消去、縮聚等反應

c．合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物

d．一定條件下1mol有機物G最多能與4molH2發生反應

（5）化合物F有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式為應_______。

① 屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基；

② 能發生水解反應和銀鏡反應；

③ 能與FeCl3發生顯色反應；

④ 核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1。

（6）已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環的鄰對位。根據題中的信息，以甲苯為原料合成有機物，請設計合成路線：_______（無機試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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