Question

常溫下在20mL 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐漸滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數）（　�。�

• A、完全反應以后，溶液呈現中性
• B、當鹽酸加入20mL時，溶液中NaHCO₃的物質的量為0.002mol
• C、20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• D、20mL0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：碳酸鈉的物質的量=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質的量=0.1mol/L×0.04L=0.004mol，當二者反應時，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳，根據物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答： 解：A．完全反應后，部分二氧化碳溶于水，導致溶液呈弱酸性，故A錯誤；
B．當鹽酸加入20mL時，二者恰好反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導致溶液中NaHCO₃的物質的量小于0.002mol，故B錯誤；
C．根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故C正確；
D．根據質子守恒得c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）=c（OH^-），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確反應過程是解本題關鍵，結合電荷守恒和物料守恒來分析解答即可，難度不大．