下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（ ）
| A．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大 |
| B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強 |
| C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈 |
| D．溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產品，均可應用于造紙業。
（1）工業上可用氯化鈉為原料，通過電解的方法制得NaClO，工業上制取NaClO的離子反應方程式為
電解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是 （用離子方程式表示）
（2）KAl(SO4)2溶液中質子守恒等式為
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應的實驗。
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。此時反應的離子方程式為
。
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生，充分反應后集氣瓶中收集到一種無色無味的氣體。寫出在光照射下混合液中反應的化學方程式是 。
（4）若將分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液換成硫酸亞鐵銨（一種復鹽:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不變。打開分液漏斗活塞向燒瓶中滴入足量的硫酸亞鐵銨溶液。觀察到燒瓶中有紅褐色沉淀產生，但是沒有觀察到黃綠色氣體產生。此時燒瓶中發生的氧化還原反應的離子方程式為
。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同濃度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此時溶液的PH值為 （忽略兩溶液混合時的體積變化，混合后溶液的溫度為100℃，100℃時Kw=1x10-12)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是( )
①奇數族元素的基態原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
②偶數族元素的基態原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
③偶數族元素的基態原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
④奇數族元素的基態原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”
| A．①③ | B．②④ | C．② | D．④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是
| A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>Y |
| B．元素X的氣態氫化物與Q的單質可發生置換反應 |
| C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物 |
| D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
兩種元素可以形成AB2型共價化合物的是
| A．無中子的原子與最外層有6個電子的短周期元素的原子 |
| B．核電荷數分別為12和17的元素 |
| C．ⅣA族和ⅥA族原子半徑最小的元素 |
| D．最高正價都為奇數的兩種短周期元素 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組中化合物的性質比較，不正確的是 （ ）
| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| C．非金屬性：F＞O＞S |
| D．穩定性：PH3＞H2S＞HCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是
| A．X的氫化物溶于水顯酸性 | B．Y的氧化物是共價化合物 |
| C．其離子半徑大小： Z＞Y＞X | D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是強酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
核電荷數小于l8的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為（2n+1)，
原子核內質子數為(2n2一1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是( )
| A．其最高化合價一定為+5 | B．可以形成化學式為KXO3的鹽 |
| C．其氫化物可以用來做噴泉實驗 | D．其最高價氧化物的水化物是強酸 |
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