Question

【題目】在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M，氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小v正 v逆 ． （填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：
（3）t3時刻化學反應達到平衡時反應物的轉化率為
（4）如果升高溫度則v逆（填增大、減小或不變）．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）0.25mol/（L?min）
（3）75%
（4）增大
【解析】解：（1）根據圖可知，在t2時刻氣體N的物質的量在減小，M的物質的量在增加，所以反應在向正反應方向進行，此時v正＞v逆 ， 所以答案是：＞；（2）根據v= 計算得M的平均化學反應速率為 mol/（Lmin）=0.25mol/（Lmin），所以答案是：0.25mol/（Lmin）；（3）根據圖可知，從反應開始N的物質的量在減小，所以N為反應物，根據轉化率= ×100%計算得N的轉化率為 ×100%=75%，所以答案是：75%；（4）升高溫度可逆反應中的正逆反應速率都增大，所以答案是：增大；