阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述中錯誤的是
①標準狀況下，2.24 L水中含有0.1 NA個水分子
②常溫常壓下，32g SO2 含有的分子數約為3.01×1023
③2 mol NaOH的摩爾質量為80g/mol
④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol
⑤標況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含有的氮原子的物質的量為2mol
⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數目為4NA
⑦常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA
⑧11.2 L氯氣中含有 NA個氯原子
A．①③④⑥⑧ B．①④⑤⑥⑧ C．①②④⑥⑧ D．②③④⑤⑦
全能測控期末小狀元系列答案
智趣暑假溫故知新系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
有A、B、C、D四種金屬，進行如下實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈；③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是( )
A．OA段所發生反應的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1
C．產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L﹣1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
某一反應體系有
反應物和生成物
共五種物質：O2、Cr(OH)3、H2CrO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應中的還原劑是________________
（2）該反應中發生還原反應的過程是 → ________
（3）寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
（4）如果反應中轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下
列比較正確的是 ( )
①密度比為16∶11 ②密度比為11∶16 ③體積比為16∶11 ④體積比為11∶16
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
與100mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+數目相同的是
A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mL
C．0.2mol·L－1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1．75mol，則下列判斷正確的是
A．生成42.0LN2（標準狀況） B．轉移電子的物質的量為1.25mol
C．有0.250molKNO3被氧化 D．被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是
A．在小蘇打溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．把金屬鐵放入稀H2SO4中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是：
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據滴定曲線，可得Ka(HY)＝1×10－5
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：
c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝
＋c(Z－)＋c(OH－)
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