在10 L的密閉容器中進行反應N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，2 min末N2的物質的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內N2的反應速率為： （ ）
A．1.2 mol／(L·min) B．1 mol／(L·min) C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
科目：高中化學 來源：2013屆浙江省東陽市黎明補校高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）____________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__ __ > > 。
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為 。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為： 。
（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應后生成LD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD2的轉化率為 ；該反應的熱化學方程式為 ；此時該反應的平衡常數K= 。
(4) 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式 ；
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第6講 化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經過2 min達到平衡狀態，反應放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是( )
A．在2 min內，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，達到平衡后SO3的質量分數會減小
C．在1 min時，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應放熱小于0.025a kJ
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省東陽市黎明補校高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）____________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__ __ > > 。
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為 。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為： 。
（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應后生成LD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD2的轉化率為 ；該反應的熱化學方程式為 ；此時該反應的平衡常數K= 。
(4) 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式 ；
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省五校高三第一次聯考化學試卷 題型：填空題
A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數之和為28，F的質子數比D多5，D的最外層電子數是F的2倍，C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是（填化學式）_________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__ __ > > 。
（2）由L、I兩元素可按原子個數比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩定結構，則X的電子式為 。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為： 。
（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應后生成LD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD2的轉化率為 ；該反應的熱化學方程式為 ；此時該反應的平衡常數K= 。
(4) 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應物，以HCl一NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式 ；放電時溶液中H+移向 （填“正”或“負”）極。
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科目：高中化學 來源：2013屆甘肅省高二期末考試化學試卷 題型：選擇題
一定條件下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得2 m內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為 （ ）
A．1.2 mol／(L·min) B．6 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
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