Question

二氧化硫和氯氣是中學化學中的常見氣體，探究二者的制法和性質是十分重要的課題。

（1）實驗室可由多種途徑制取SO₂。

途徑I：Na₂SO₃固體與較濃的硫酸（約70%）反應制��；

途徑II：銅與濃硫酸加熱制取。

如果要在實驗室制取SO₂，選用上述兩種方法中的         （填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是                         (答出一點就可)。

（2）如圖是用KMnO₄與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

已知：2 KMnO₄+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl₂₊5Cl₂↑+8H₂O。裝置B、C、D的作用分別是：

B：                            ；

C：                            ；

D：                            。

（3）某同學設計用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質。

通過控制彈簧夾a、b，向裝置A中分別通入不同氣體，請完成如下問題：

①若關閉b，打開a，若X為品紅溶液，則A中的現象為：          ，說明二氧化硫具有            性。

②若關閉a，打開b，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為：                   ，原因是              。

③若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1:1，若X為紫色石蕊試液，則A中的現象為                 ，與②現象不同的原因是                       （書寫相應的化學方程式）。

 

Answer 1

【答案】

（1）途徑I（1分）   制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可) （1分）

（2）B：向上排空氣收集氯氣（1分）

C：安全瓶作用：防止D中的液體倒吸進入集氣管B中（1分）

D：吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環境（1分）

（3）①溶液紅色褪去（1分）   漂白（1分）

②溶液紫色先變紅，后褪色（1分）氯氣與水反應生成的鹽酸使紫色變為紅色，同時生成的HClO具有漂白性，使溶液紅色褪去（2分）

③溶液由紫色變為紅色（1分）   Cl₂₊SO₂₊2H₂O=2HCl+H₂SO₄（2分）

【解析】

試題分析：（1）途徑I的反應為Na₂SO₃+H₂ SO₄ =SO₂₊Na₂SO₄+ H₂O ，途徑II反應為Cu+2H₂SO₄(濃) =△= CuSO₄+SO₂↑+ 2H₂O，由兩反應可知生成等量的SO₂ 途徑I需要的濃硫酸少。

由圖可知B裝置為收集裝置，氯氣的密度比空氣的密度大，故作用為向上排空氣收集氯氣。C裝置為防止D裝置中的溶液進入C中，D中氫氧化鈉溶液吸收氯氣。（3）①SO₂具有漂白性，能使品紅褪色

②氯氣與水反應生成的鹽酸使紫色變為紅色，同時生成的 HClO 具有漂白性，使溶液紅色褪去

③通入的氣體體積比為1:1二者恰恰完全反應 Cl₂₊SO₂₊2H₂O=2HCl+H₂SO₄生成的酸使溶液由紫色變為紅色

考點：考查Cl₂和SO₂ 的制法及化學性質