Question

已知電解熔融氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣．請(qǐng)你根據(jù)已學(xué)知識(shí)，按如圖箭頭所表示的物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，分析下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃都含有氧元素，所以CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃都屬于氧化物
B．電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)
C．往Ca（OH）₂溶液中滴加Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液都能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑥的轉(zhuǎn)化
D．工業(yè)上可通過(guò)反應(yīng)④往石灰乳中通入氯氣生產(chǎn)漂白粉，所得漂白粉的主要成分為CaCl₂

Answer 1

【答案】分析：A、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；
B、電解氯化鈣是氧化還原反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
C、往Ca（OH）₂溶液中滴加Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣；
解答：解：A、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃都含有氧元素，所以CaO屬于氧化物，Ca（OH）₂屬于堿，CaCO₃屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B、電解熔融氯化鈣得到金屬鈣和氯氣的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、往Ca（OH）₂溶液中滴加Na₂CO₃溶液或NaHCO₃溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，Ca（OH）₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故C正確；
D、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)概念分析，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．