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5.如表是元素周期表的一部分,針對表中的①-⑨種元素,填寫下列空白:
周期IAⅡAⅢAIVAVAVIAVⅡA0族
2     
3   
4       
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是:Ar(填元素符號).
(2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是HClO4,堿性最強的化合物的電子式是:
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al(填元素符號);寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程

分析 由元素在周期表中的位置可知,①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K.
(1)稀有氣體最外層為穩定結構,化學性質最不活潑;
(2)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強;最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物為KOH,屬于離子化合物,由鉀離子與氫氧根離子構成;
(3)氧化鋁屬于兩性氧化物,與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水;
(4)元素④與⑥的化合物為Na2S,由鈉離子與硫離子構成,用Na原子、S原子電子式表示其形成過程.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K.
(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩定結構,化學性質最不活潑,故答案為:Ar;
(2)非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故HClO4的酸性最強;最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物為KOH,屬于離子化合物,由鉀離子與氫氧根離子構成,電子式為
故答案為:HClO4
(3)Al元素的氧化物--氧化鋁,屬于兩性氧化物,與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水,反應離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
故答案為:Al;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(4)元素④與⑥的化合物為Na2S,由鈉離子與硫離子構成,用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為:
故答案為:

點評 本題考查學生元素周期律和元素周期表的綜合應用,側重常用化學用語、元素周期律的考查,難度不大,注意基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
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15.下列說法正確的是(  )
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16.某有機物的結構簡式如圖所示,下列關于該有機物的敘述正確的是(  )
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20.相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖(部分產物、合成路線、反應條件略去).其中A是一氯代物,H是一種功能高分子,鏈節組成為C7H5NO.

已知:
Ⅰ.  $\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ.  $\stackrel{Fe/HCl}{→}$(苯胺,易被氧化)
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題:
(1)H的結構簡式是:
(2)反應②的類型是氧化反應;反應③的生成物中含氮官能團的電子式:
(3)反應①的化學方程式是:
(4)反應⑤的化學方程式是:
(5)有多種同分異構體,寫出2種含有1個醛基和2個羥基的芳香族化合物的結構簡式:
(6)請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成 最合理的方案(不超過4步).
反應物反應條件反應物反應條件…
例:$→_{反應條件}^{反應物}$…$→_{反應條件}^{反應物}$

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10.下列冶煉金屬的原理及方程式不正確的是(  )
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17.2015年6月5日世界環境日中國的主題定為“踐行綠色生活”,旨在增強全民節約環保的意識,下列措施有利于節能減排、保護環境的是①加快化石燃料的開采與使用;②實施清潔生產;③應用高效潔凈的能源轉換技術;④田間焚燒秸稈;⑤推廣使用節能環保材料.(  )
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