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（10分）（1）納米材料二氧化鈦（TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑.
據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂,  TiO₂受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂,其過(guò)程大致如下：

①b中破壞的是__________ (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）.
②H₂O₂能清除路面空氣中的等，其主要是利用了H₂O₂的作用是_____________________________________________ (填“氧化性”或“還原性”）.
（2）某固體混合物中含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺和Cl^-、Br^-五種微粒.
I．欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開(kāi)來(lái)，并將氯、溴兩元素大致分離開(kāi)來(lái)，有以下方法和操作步驟可供選擇（其中有的步驟可選兩次）.
①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成濃溶液；③通入足量CO₂；④加入足量氯水；
⑤通入足量氨氣；       ⑥過(guò)濾；           ⑦用四氯化碳萃取.
選取最合理的方法和步驟：（按順序先后填寫(xiě)編號(hào)）                           .
II．分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是                                .
III．在上述分離過(guò)程中分離出一種化合物晶體.欲得到干燥的該化合物固體，有兩種方法可供選擇：①.加熱蒸發(fā)掉水分；②.將過(guò)濾得到的固體物質(zhì)自然風(fēng)干.正確的方法應(yīng)選擇______________________________________________.

（1）
(2)Ⅰ.②⑤⑥③⑥④⑦ Ⅱ.KCl、NH₄Cl Ⅲ.②

解析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米材料二氧化鈦（TiO₂）可做優(yōu)良的催化劑．

資料卡片
物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
SiCl₄	-70	57.6
TiCl₄	-25	136.5

Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為T(mén)iO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄．
②將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．
③在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
④TiO₂?xH₂O高溫分解得到TiO₂．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是

，分離二者所采取的操作名稱(chēng)是

．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（3）若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO₂?xH₂O放在

（填儀器名稱(chēng)）中加熱（圖1）．
Ⅱ．據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過(guò)程大致如下：
a．O₂-→2O　　　b．O+H₂O-→2OH　　　c．OH+OH-→H₂O₂
（4）b中破壞的是

（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．
（5）H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的

（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理（圖2）．（夾持裝置已略去）
（6）若緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為

．
（7）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（10分）（1）納米材料二氧化鈦（TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑.

據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂, TiO₂受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂,其過(guò)程大致如下：

①b中破壞的是__________ (填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）.

②H₂O₂能清除路面空氣中的等，其主要是利用了 H₂O₂的作用是_____________________________________________(填“氧化性”或“還原性”）.

（2）某固體混合物中含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺和Cl^-、Br^-五種微粒.

I．欲將鈉、鉀、鎂三元素大致分離開(kāi)來(lái)，并將氯、溴兩元素大致分離開(kāi)來(lái)，有以下方法和操作步驟可供選擇（其中有的步驟可選兩次）.

①溶于水制成稀溶液；②溶于水制成濃溶液；③通入足量CO₂；④加入足量氯水；

⑤通入足量氨氣； ⑥過(guò)濾； ⑦用四氯化碳萃取.

選取最合理的方法和步驟：（按順序先后填寫(xiě)編號(hào)） .

II．分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是 .

III．在上述分離過(guò)程中分離出一種化合物晶體.欲得到干燥的該化合物固體，有兩種方法可供選擇：①.加熱蒸發(fā)掉水分；②.將過(guò)濾得到的固體物質(zhì)自然風(fēng)干.正確的方法應(yīng)選擇______________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省漣水中學(xué)高三12月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

納米材料二氧化鈦(TiO₂)可做優(yōu)良的催化劑。

資料卡片
物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
SiCl₄	－70	57.6
TiCl₄	－25	136.5

Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
① 將干燥后的金紅石(主要成分為T(mén)iO₂，主要雜質(zhì)SiO₂)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄。
② 將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄。
③ 在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂·xH₂O。
④ TiO₂·xH₂O高溫分解得到TiO₂。
(1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是_____，分離二者所采取的操作名稱(chēng)是__。
(2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
(3) 若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO₂·xH₂O放在________________(填儀器名稱(chēng))中加熱。
Ⅱ. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂。
(４) H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
（５）. 某研究性學(xué)習(xí)小組用圖裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)若緩慢通入224L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__ _________。