Question

通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構型與NH₃相似．有關NCl₃分子的下列說法中正確的是（　　）

• A、是由極性鍵形成的非極性分子
• B、所有N-Cl鍵的鍵長均相等
• C、Cl-N-Cl的鍵角是120°
• D、比NF₃鍵能更大，更穩定

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、根據該分子是否是對稱結構判斷分子的極性；
B、NCl₃分子為三角錐結構，分子中的N-Cl鍵相同；
C、NCl₃分子為三角錐形，鍵角為107°；
D、原子半徑越小，原子間形成的鍵長越短，鍵能越大．

解答： 解：A、NC1₃的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl₃分子也是極性分子，故A錯誤；
B、NCl₃分子為三角錐結構，分子中的N-Cl鍵相同，即所有N-Cl鍵的鍵長均相等，故B正確；
C、NCl₃分子為三角錐形，鍵角為107°，所以Cl-N-Cl的鍵角不是120°，故C錯誤；
D、F原子的原子半徑小于Cl原子的原子半徑，所以NF₃中N-F鍵鍵長比NC1₃中N-C1鍵鍵長短，鍵長越短，鍵能越大，則NF₃比NCl₃鍵能更大，更穩定，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了分子極性的判斷、鍵角、鍵能的比較等，題目難度不大，注意采用類比法結合氨氣的結構分析．