Question

某元素最高價氧化物的水化物的化學式為 H_xRO_y，且為強酸．氣態氫化物的化學式為H_xR，已知 1mol的H_xRO_y 比 1mol 的H_xR 質量多 64g，又知道1mol的H_xRO_y 的原子核外電子總數為50mol．求R的原子序數為

16

或

17

．

Answer 1

分析：根據分子式特點確定出多的質量為氧原子的質量，進而計算y值，再根據H_xRO_y 的原子核外電子總數為50個，確定氣態氫化物H_xR一個分子含有的電子數，據此解答．

解答：解：由分子式看出H_xRO_y比 HxR 多y個O原子，
1摩爾的HxROy比1摩爾的HxR質量多64克，多的質量為ymol氧原子的質量，
所以：16g/mol×y mol=64g，
可得y=4，
所以HxROy 分子式為H_xRO₄，
又1mol的H_xRO_y 的原子核外電子總數為50mol，
所以一個H_xR分子含有的電子數為50-8×4=18，
H_xRO₄為強酸，所以H_xR為H₂S或HCl，即R元素為硫元素或氯元素，原子序數為16或17，
故答案為：16；17．

點評：本題考查原子序數的確定，關鍵在于分析分子式，得出多的質量為氧原子的質量，并熟悉電子數的計算方法即可解答．